13．用A+、B-、C、D、E和F分別表示含有18個電子的六種微粒（粒子或分子），請回答：
（1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符號表示）
（2）C是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是HCl．
（3）D是所有含18電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是F2．
（4）E是由兩種元素組成的三原子分子，其電子式是．
（5）F分子中含有4個原子，其分子式是H2O2或PH3．

分析 18e-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件分析解答．

解答 解：18e-微粒來源大體分三個部分：一是第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應(yīng)離子，二是第四周期的金屬陽離子，三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種，陽離子K+、Ca2+；陰離子P3-、S2-、HS-、Cl-；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，
（1）含有18e-的A+、B-、分別為K+、Cl-，所以A元素為K，B元素為Cl，故答案為：K；Cl；
（2）18e-微粒中由兩種元素組成的雙原子分子為HCl，故答案為：HCl；
（3）含18個電子的微粒中氧化能力最強的為F2，故答案為：F2；
（4）由兩種元素組成的三原子分子為H2S，電子式為，故答案為：H2S，；
（5）含有4個原子的18e-微粒中，分子式為H2O2或PH3，故答案為：H2O2或PH3．

點評 本題考查18電子微粒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析及總結(jié)歸納能力，明確常見10電子和18電子微粒構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，熟悉常見10電子和18電子微粒，易錯點是（5）題，很多同學(xué)往往漏掉雙氧水而導(dǎo)致錯誤．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．往氯化鐵溶液中分別加入下列類別的物質(zhì)，不能產(chǎn)生Fe（OH）3的是（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．堿D．酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．寫出下列物質(zhì)的電子式，在括號內(nèi)指出所含化學(xué)鍵的類型．
（1）CO2： 共價鍵；
（2）NaOH：，離子鍵，共價鍵；
（3）四核10電子的共價化合物：，共價鍵；
（4）五核10電子的陽離子：，共價鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中只有X是短周期的金屬元素，下列判斷正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物能不溶于強堿B．非金屬性：T＜R
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：T＞ZD．R與Q的原子核外電子數(shù)相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，②2H2O（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O（l）．兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是①②，能設(shè)計成原電池的是②（填序號）
（2）已知反應(yīng)：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，請將該反應(yīng)設(shè)計成原電池．
①請在下面的方框中畫出該原電池的簡易裝置圖，標(biāo)出正負極材料和電解質(zhì)溶液．
②正極的現(xiàn)象是析出銀白色金屬．
③若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極的質(zhì)量變化為1.08g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某工業(yè)廢水中含有一定$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$．含+6價格的污水會污染環(huán)境，常用的處理方法有兩種．
方法一：還原沉淀法
在一定條件下，$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$還原成Cr3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Cr3+轉(zhuǎn)化為無毒的Cr（OH）3沉淀除去，已知常溫下${K}_{sp}[Cr（OH）_{3}]=6.3×1{0}^{-31}$
（1）在酸性條件下，可選用FeSO4來還原，則還原$1molC{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（2）也可以選用Na2S2O3溶液做還原劑，每消耗0.1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mole-，寫出在酸性條件下發(fā)生的離子方程式3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（3）調(diào)整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中Cr3+是否沉淀完全；Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）•（OH-）3=c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1S時，即可認為該離子沉淀完全）
方法二：電解法
該方法用Fe做電極電解含$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液的pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫出陽極區(qū)的總反應(yīng)方程式：Cr2O72-+6Fe-12e-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（5）在陰極附近，溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時生成的沉淀還有Fe（OH）3．
（6）維持電流強度為0.5A，電池工作5分鐘，理論上除去Na2Cr2O70.009mol（已知F=96500C•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．有下列物質(zhì)：①HF ②SO2 ③NH3 ④N2 ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na2O2 ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl2
（1）化學(xué)鍵只含共價鍵的化合物是①②③，只含離子鍵的化合物⑨⑩，既含離子鍵又含共價鍵的化合物⑤⑦，不含化學(xué)鍵的是⑥．
（2）屬于離子晶體的是⑤⑦⑨⑩，屬于分子晶體的是①②③④⑥，原子晶體的是⑧．
（3）由原子構(gòu)成的晶體⑧，屬于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是①②③④⑥，熔化時克服共價鍵⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：ANaHCO3、BKNO3、CKAl（SO4）2、DCuSO4．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na2CO3 ．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，正極亦發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cl2與堿溶液的反應(yīng)，實質(zhì)是HClO與OH-的反應(yīng)
D．從氯水中分離出HClO，可加入CaCO3蒸餾

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