【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分數(shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是（　�。�
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%

【答案】D
【解析】解：C2H4O可以表示為C2H2．H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分數(shù)為 =9%，故C6H6、C2H2總的質(zhì)量分數(shù)1﹣9%=91%，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分數(shù)為91%× =84%，故選D．

C2H4O可以表示為C2H2．H2O，故混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分數(shù)計算H2O的質(zhì)量分數(shù)，進而計算C6H6、C2H2總的質(zhì)量分數(shù)，C6H6、C2H2的最簡式為CH，故C、H質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計算C元素的質(zhì)量分數(shù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（　�。�
A.由圖1可知，T1＜T2 ， 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.由圖2可知，該反應(yīng)m+n＜p
C.圖3中，表示反應(yīng)速率v正＞v逆的是點3
D.圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4gNaOH溶解在10mL水中，然后稀釋成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.1molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.0.01molL﹣1
D.10molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是（ ）
A.利用溶于水后“過濾”操作能分離NaCl和Ba（OH）2
B.實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈
C.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動： 活動一：查閱資料：NaNO2有毒，溶液顯堿性，NaNO2有較強的氧化性和較弱的還原性．國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是 ． （用離子方程式表達） 活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是 ． （填化學(xué)式）．
（3）活動三：檢測熟肉中NaNO2含量的變化 分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2 ， 配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+ ， NO2-轉(zhuǎn)化為NO3-）
①在做該滴定實驗時需要用到的實驗儀器有
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．堿式滴定管D．分液漏斗 E．錐形瓶 F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為 ．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是mg/kg （保留三位有效數(shù)字），該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊?/span>（選填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)媒體報道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計從2020年開始實現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2)，電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列問題:

（1）Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為_____。

（2）基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____

（3）結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。

（4）CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.

（5）[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項字母)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵

（6）Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2009年10月24日在京滬高速公路揚州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系（ ）
A.乳濁液
B.溶液
C.膠體
D.懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】危險化學(xué)藥品的包裝標簽上印有警示標志，下列化學(xué)藥品名稱與警示標志對應(yīng)正確的是（ ）

A.汽油—易燃品B.濃硫酸—易爆品

C.酒精—劇毒品D.濃硝酸—放射性物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　　）

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20


A.反應(yīng)在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則該反應(yīng)的△H＜0
C.溫度為T時，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 反應(yīng)達到平衡前v（正）＜v（逆）
D.溫度為T時，起始時向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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