【題目】據(jù)媒體報(bào)道,法國一家公司Tiamat日前研發(fā)出比當(dāng)前廣泛使用的鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,預(yù)計(jì)從2020年開始實(shí)現(xiàn)工業(yè)生產(chǎn)。該電池的負(fù)極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3、Co3O4和TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列問題:
(1)Te屬于元素周期表中_____區(qū)元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_____。
(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為____,最高能層電子云輪廓圖形狀為_____
(3)結(jié)合題中信息判斷:C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號表示)。
(4)CO32-的幾何構(gòu)型為______;碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則其中碳原子的雜化軌道類型為_________,1mol碳酸丙烯酯中鍵的數(shù)目為________.
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是_____,該配離子包含的作用力為__(填選項(xiàng)字母)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.金屬鍵
(6)Na和O形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為______,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則Na與O之間的最短距離為_____cm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 p 5s25p4 6 球形 O>Cl>C 平面三角形 sp2、sp3 l3NA(或13×6.02×1023) H2O BC 8
【解析】(1)Te與O是同一主族元素,屬于元素周期表中p區(qū)元素,Te為第5周期第ⅥA族元素,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為5s25p4,故答案為:p;5s25p4;
(2)基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為6,最高能層電子為3s,電子云輪廓圖為球形,故答案為:6;球形;
(3)元素的非金屬性越強(qiáng),氧氣與氯化氫能夠反應(yīng)生成氯氣和水,氧元素的非金屬性最強(qiáng),電負(fù)性數(shù)值越大,C、O、Cl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>O>Cl>C,故答案為:O>Cl>C;
(4)CO32-中C的價(jià)層電子對數(shù)=3+×(4+2-3×2)=3,幾何構(gòu)型為平面三角形;根據(jù)碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式,則其中碳原子有2種,不飽和的碳氧雙鍵中的C原子采用sp2雜化,飽和的碳原子采用sp3雜化;1mol碳酸丙烯酯中含有6molC-H,4molC-O,2molC-C和1molC=O,共13mol,鍵的數(shù)目為13×6.02×1023,故答案為:平面三角形;sp2、sp3;13×6.02×1023;
(5)[Co(H2O)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形,配體是H2O,該配離子包含的作用力有H-O極性鍵、配位鍵,故答案為:BC;
(6)晶胞中Na+離子數(shù)目為8,O2-離子數(shù)目為8×+6×=4,Na+離子、O2-離子數(shù)目之比為2:1,故該晶體化學(xué)式為Na2O,由圖可知,每個(gè)Na+離子周圍有4個(gè)O2-離子,Na+離子配位數(shù)為4,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子有8個(gè),則O的配位數(shù)為8;晶胞質(zhì)量為g,該晶胞的密度為ρgcm-3,而晶胞體積為g÷ρgcm-3=cm3,晶胞棱長為cm,則Na與O之間的最短距離為立方體對角線的=×cm,故答案為:8; ×。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有如圖所示裝置:
(1)裝置A中b為極,電極反應(yīng)式為;
(2)B裝置中Cu為極,電極反應(yīng)式為;
(3)當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),CO2的甲烷化可以實(shí)現(xiàn)其循環(huán)利用。
甲烷化過程中,可能發(fā)生如下反應(yīng):
I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反應(yīng)II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | C=O | CO | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此計(jì)算△H2=_________________。
(2)在常壓、催化劑條件下,將CO2 和H2 (體積比為1:4,總物質(zhì)的量為m mol)置于密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)I和II。測得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由圖1和圖2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影響催化劑的選擇性。
②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填標(biāo)號)
A.提高原料氣中H2所占比例 B.適當(dāng)增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增大催化劑的比表面積 E.前段加熱,后段冷卻
④350℃時(shí),反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為VL,該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為_____(用m、V表示)。
⑤550℃時(shí),反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到平衡,此時(shí)容器中H2O(g)的物質(zhì)的量為__mol(用m表示)
(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)得到Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理如圖所示,陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中E不屬于短周期元素,常見單質(zhì)分子B2中含有3對共用電子對,D的最外層電子數(shù)是周期序數(shù)的2倍,E單質(zhì)是一種紫紅色金屬,甲、乙、丙是上述部分元素組成的二元化合物.且乙、丙分子所含電子總數(shù)相同,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中甲是黑色固體,丙是一種常見的無色液體。下列說法不正確的是
A. 乙分子中共用電子對數(shù)目與B2分子相同
B. 單質(zhì)D與E在加熱時(shí)可生成1:1型化合物
C. 原子半徑:B>C
D. C與D位于同一主族,與B位于同一周期
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中,已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( 。
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬錳主要用在航空、冶金及化工等行業(yè)。采用“兩礦一步法”浸出高硫高鐵碳酸錳礦(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等雜質(zhì))制備金屬錳的工藝流程如下:
已知:Ⅰ.福美鈉的化學(xué)式為(CH3)2CNS2Na,采用福美鈉對MnSO4溶液中重金屬進(jìn)行凈化去除效果良好:
Ⅱ.部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(開始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列問題:
(1)FeS2中S元素的化合價(jià)為_____價(jià)。
(2)浸出時(shí),軟錳礦中的主要成分MnO2與FeS2發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___
(3)向浸出液中吹入空氣的目的是__________(用離子方程式表示)。
(4)調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是_______,沉淀的成分是______(填化學(xué)式)。
(5)(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH與CS2通過加成反應(yīng)得到,1mol(CH3)2NH中,共價(jià)鍵的數(shù)目為__NA。
(6)工業(yè)上采用如圖所示的方法獲得金屬Mn,B極為____極,若沒有陰離子交換膜,Mn2+將在D極發(fā)生反應(yīng)生成MnO2,則電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某芳香族化合物H常用作防腐劑,H可利用下列路線合成:
已知:①A是相對分子質(zhì)量為92的烴;
② (﹣R1、﹣R2表示氫原子或烴基);
③ ;
④D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫(兩種不同位置的氫原子),且峰面積之比為1:1.
回答下列問題:
(1)A的分子式為 .
(2)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種. ①分子中含有苯環(huán) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(3)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為 .
(4)H的結(jié)構(gòu)簡式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y均為短周期元素,X原子的最外層有2個(gè)電子,Y原子的最外層有7個(gè)電子,這兩種元素形成化合物的化學(xué)式是
A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要應(yīng)用。
(1)肼(N2H4)與亞硝酸反應(yīng)可生成氮的另一種氫化物,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,該氫化物氣體的密度為1.92g/L,且其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.
(2)二氧化氮在一定條件下,可以發(fā)生如下反應(yīng):SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= -42kJ·mol-1,在2L的恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)編號 | 溫度 | 起始物質(zhì)的量mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 4.0 | 1.0 | 0.9 |
乙 | T2 | 1.0 | 4.0 | 0.8 |
丙 | T2 | 0.4 | 0.6 | a |
①在實(shí)驗(yàn)甲中,若2min時(shí)測得放出的熱量是8.4kJ,0~2min時(shí)間內(nèi),用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)=_______________,該溫度下的平衡常數(shù)為_________。(結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
②由表中數(shù)據(jù)可推知:T1_______T2(填“>”“<”或“=”)
③實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為______________.
(3)工業(yè)上可以用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4。室溫下測得NH4HSO3溶液pH為6,則溶液的________________________.(已知:H2SO3的Kal =1.5×10-2Ka2 =1.0×10-7)
(4)使用間接電化學(xué)法可以處理煤煙氣中的NO,裝置如圖,已知電解池溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式__________________。
。
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