【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原 為 NO 氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（ ）

A.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

B.OA 段產(chǎn)生的是 NO，AB 段的反應(yīng)為 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段產(chǎn)生氫氣

C.原混合酸中HNO3 的物質(zhì)的量為 0.8mol

D.H2SO4 濃度為 2.5molL-1

【答案】C

【解析】

鐵先與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過量的鐵再與稀硫酸反應(yīng)，結(jié)合圖像分析，縱坐標(biāo)為氣體的量，則OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反應(yīng)為：Fe+2H+===Fe2++H2↑。

A．根據(jù)上述分析，硝酸全部被還原，溶液中沒有硝酸根，而且最后的是二價鐵，所以第二份溶液中最后的溶質(zhì)為FeSO4，A選項正確；

B．OA段發(fā)生反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反應(yīng)為：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反應(yīng)為：Fe+2H+===Fe2++H2↑，B選項正確；

C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe — NO3-，因此，所以原混合溶液中，則HNO3也為0.2mol，C選項錯誤；

D．最后所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，則有，所以H2SO4的濃度為，D選項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在120℃、1.01×105Pa時，將3L炔烴和烷烴的混合氣體與相同狀況下的14LO2混合，充分燃燒后，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，所得氣體的體積是17L。則該混合氣體可能是下列各組中的（ ）

A.C2H4和C2H6B.C3H4和CH4C.C2H2和CH4D.C4H6和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有c(H+) 相同的醋酸甲和鹽酸乙：

(1)相同條件下，取等體積的甲乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其c(H+) 大小關(guān)系為：

甲 _____________乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。

(2)各取25 mL的甲乙兩溶液，分別與等濃度的NaOH稀溶液完全反應(yīng)，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) _____________ V(乙)。

Ⅱ.已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10-1

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

(1)25 ℃時，將20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 _____________。

(2)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入一定量氨氣，下列各量會變小的是 ______________(填字母)。

a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)

III.(1)HClO4H2SO4HCl和HNO3都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，下列說法不正確的是 _________。

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

Ka1：6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

A.溫度會影響這四種酸在冰醋中的電離常數(shù)

B.在冰醋酸中HClO4是這四種酸中最強的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的電離方程式為H2SO4===2H++SO42-

D.這四種酸在冰醋酸中都沒有完全電離，但仍屬于強電解質(zhì)

(2)亞磷酸是二元中強酸，25 ℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1=1×10-2K2=2.6×10-7。

①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大_______________________ 。

②寫出亞磷酸的電離方程式(2步)_________________；_______________ 。

③請設(shè)計一種方案，使之能通過直觀的實驗現(xiàn)象判斷醋酸的酸性強于H2S，該方案所用的試劑是 __________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數(shù)K=100

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銀是一種無色晶體，常用于照相、制鏡、印刷、醫(yī)藥等。其水溶液和固體常被保存在棕色試劑瓶中。硝酸銀不穩(wěn)定，受熱分解生成固體、NO2 和 O2 。為了驗證 AgNO3 受熱分解的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗，實驗所用的裝置如圖（圖中加熱、夾持儀器等均略去）：

實驗步驟：

a．儀器連接后，放入AgNO3固體之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管A；

b．稱取 AgNO3 固體1.7g 置于A中，先通一段時間N2，再關(guān)閉K，用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A；

c．待樣品完全分解，裝置A冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.08 g。

請回答下列問題：

（1）使用酒精燈對AgNO3固體加熱的操作方法是_________________。

（2）步驟a的操作目的是__________________。

（3）步驟b中先通一段時間的N2的目的是_____________________。

（4）裝置C瓶中盛裝的藥品名稱為_____________（合理即可），裝置D中可觀察到的實驗現(xiàn)象為__________________。

（5）根據(jù)實驗現(xiàn)象和稱量結(jié)果，請寫出該裝置中AgNO3固體受熱分解的化學(xué)方程式__________________。

（6）從實驗安全角度考慮該裝置存在缺陷，應(yīng)如何改進？__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0

，4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L.下列說法正確的是（　�。�

A.若不斷增加A的質(zhì)量，可使反應(yīng)放出熱量的數(shù)值達到2︱ΔH︱

B.4 s內(nèi)，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

C.達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D.達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，反應(yīng)方程式為：2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.壓強

C.X點對應(yīng)的平衡常數(shù)為

D.X、Y、Z三點對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)1min達到平衡，剩余。下列說法正確的是

A.以Z濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(Ls)

B.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.當(dāng)c(X)：c(Y)：c(Z)=2：1：1時，表明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D.若保持恒溫恒壓條件下再通入1molX和1molY進行反應(yīng)，則平衡時X的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學(xué)平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10－3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進行

B. 15℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0

C. 當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到化學(xué)反應(yīng)限度

D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變

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