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關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A．配位體是Cl－和H2O，配位數是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內界和外界中的Cl－的數目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀
C

試題分析：A、由化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：該物質的配位體是Cl－和H2O，配位數是6.錯誤。B、根據化合物的化合價的代數和為0可知：中心離子是Ti3＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋.錯誤。C、在絡離子內界的Cl－的數目是1，在絡離子外界中的Cl－的數目2.所以比是1：2。正確。D、由于絡離子有其特殊的穩(wěn)定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的單質中，最易跟氫氣反應生成氫化物的是（　�。�
A．硼B．氮C．氟D．碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序為：   。
（2） SO42－中硫原子的雜化軌道類型是    ：寫出一種與SO42－互為等電子體的分子    。
（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為    
（4）該化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有   。（填字母）
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．非極性鍵 E．極性鍵
（5）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為   。
（6）銅的某氯化物的晶胞結構如圖所示，該化合物的化學式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共14分）X、Y、Z、W為短周期的主族元素，其原子序數依次增大。X元素形成的單質是自然界中含量最多的氣體。Y是電負性最大的元素。W的原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶8。X的原子序數是Z的原子序數的一半。U原子基態(tài)的外圍電子排布為3d104s1。
（1）Z基態(tài)的核外電子排布式        ，U在周期表中位置為        。
（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的雜化軌道類型是      。
（3）在銀氨溶液中通入W的氣態(tài)氫化物，會出現黑色沉淀，該反應的離子方程式是               。
（4）1molX的氣態(tài)氫化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ熱量。該反應的熱化學方程式為  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右圖所示（“○”表示氧原子），則M的化學式為     ；氧原子的配位數為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】
天冬酰胺（結構如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有     種。
（2）H2S和H2Se的參數對比見下表。
化學式
  鍵長／nm
鍵角
沸點／℃
H2S
1.34
92.3o
一60.75
H2Se
1.47
91.0o
一41.50
①H2Se的晶體類型為      ，含有的共價鍵類型為      。
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為         。
（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號
I5／kJ·mol-1
I6／kJ·mol-1
I7／kJ·mol-1
I8／kJ·mol-1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860
A是      （填元素符號），B的價電子排布式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ⅤA族的氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅤA族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
(1)N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為           (用元素符號表示)。
(2)As原子核外M層電子的排布式為                                 。
(3)疊氮化鈉(NaN3)用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N互為等電子體的分子的化學式       (任寫一種即可)。

圖1
(4)白磷(P4)的結構如圖1所示，P原子的軌道雜化方式是       。
(5)可以與許多金屬離子形成配合物，例如[ Co(NO2)6]3－，它可以用來檢驗K＋，其反應如下：3K＋＋[Co(NO2)6]3－=K3[Co(NO2)6]↓(亮黃色)。
①的立體構型是       。
②在K3[Co(NO2)6]中，中心離子的配位數為       。
(6)天然氨基酸的命名常用俗名(根據來源與性質)，例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸(HOCH2CHCOOHNH2)。判斷絲氨酸是否存在手性異構體？       (填“是”或“否”)。

圖2
(7)砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖2所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為       g·cm－3(用含c的式子表示，設NA為阿伏加德羅常數的值)，a位置As原子與b位置As原子之間的距離為       pm(用含c的式子表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。
(1)氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為        ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構型為              。
(2)根據等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為         ，1molO22+所含鍵的數目為                    。
(3)氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫出Cr3+核外電子排式                 。
(4)鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示：

由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為      。已知晶胞邊長為540pm，則該氧化物的密度是       g·cm－3。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 （   ）
A．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵。
B．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高。
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力。
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數依次增大, A的p能級電子數是s能級電子數的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數是N層電子數的4倍，F的內部各能級層均排滿，且最外層電子數為1。請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為              。 
（2）B、C兩種元素第一電離能為:     ﹥         (用元素符號表示)。
試解釋其原因：                                                         。
（3）任寫一種與AB－  離子互為等電子體的微粒                                 。
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構型為           ，其中B原子的雜化類型是        。
（5）D和E形成的化合物的晶胞結構如圖,其化學式為        ，E的配位數是               ；已知晶體的密度為  ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長a=           cm.（用含、NA的計算式表示)

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