Question

(14分)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椋?u>   。
（2） SO₄^2－中硫原子的雜化軌道類型是    ：寫出一種與SO₄^2－互為等電子體的分子    。
（3）某反應(yīng)在超細(xì)銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 σ 鍵與 π 鍵之比為    
（4）該化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學(xué)鍵類型有   。（填字母）

A．離子鍵

B．金屬鍵

C．配位鍵

D．非極性鍵 E．極性鍵

（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子的核外電子排布式為   。
（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為   。

Answer 1

（1）N＞O＞S    （2）SP³雜化，CCl₄       （3）14∶1
（4）ACE（選對(duì)兩個(gè)得1分，只要選錯(cuò)得0分）
（5）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar] 3d¹⁰       （6）CuCl

試題分析：（1）氮原子最外層p能級(jí)是半充滿，穩(wěn)定，第一電離能能比氧的大，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，故為N>O>S；（2） SO₄^2－離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+1/2(6+2―4×2)=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，SP³雜化，所以是正四面體構(gòu)型．原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的微粒為等電子體，與SO₄^2－互為等電子體的分子如：CCl₄  ；（3）共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，該物質(zhì)中含有14個(gè)σ鍵1個(gè)是π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵之比為14：1；（4）[Cu （NH₃ ）₄]SO₄中硫酸根離子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，NH₃中H和N之間存在共價(jià)鍵，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵，故選ACE；（5）NH₄CuSO₃中的金屬陽離子是Cu^＋，基態(tài)Cu^＋核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知其核外電子排布式為：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰；（6）該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)是4，氯原子個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2＝4，所以其化學(xué)式為：CuCl；