【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（ ）
A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1﹣100nm之間
B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C.把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D.下圖圖片顯示的是樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)

【答案】C
【解析】解：A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；
B．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，可以加以區(qū)分，故B正確；
C．在加熱條件下，三氯化鐵水解生成膠體，把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，不能制得Fe（OH）3膠體，故C錯(cuò)誤；
D．樹林中的空氣形成了氣溶膠，在陽光的照射下會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以樹林中的晨曦與丁達(dá)爾現(xiàn)象有關(guān)，故D正確．
故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度 ． 如在25℃ 時(shí)碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②；
③用（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子反應(yīng)可用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A.Cu（OH）2與H2SO4
B.Ba（OH）2與H2SO4
C.Fe（OH）3與HCl
D.HNO3與KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫（COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS: H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g) △H > 0。在 2 L 容器中充入一定量的H2S和CO2發(fā)生上述反應(yīng)，數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是(　　)

A. K1=l/81

B. 實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)的c(COS)約為0.0286 mol·L-1

C. 初始反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)3 >實(shí)驗(yàn)2 >實(shí)驗(yàn)1

D. K2=K3 且n3=2n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
A.室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）
B.向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3﹣的水解，使c（HCO3﹣）增大
C.0.1 molL﹣1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬�，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH試紙測出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測定其pH=b，若醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________（用“不等式”表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有（寫一條即可）
（2）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ． 在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 ．
（4）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 請寫出產(chǎn)生Al（OH）3反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是 ．
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴(yán)重污染。利用化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)：

請回答下列問題：

（1）寫出裝置I中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________；

裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO3－的離子方程式______________________。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω（縱坐標(biāo)）與溶液pH（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示：

①下列說法不正確的是__________（填標(biāo)號）

A. 為獲得盡可能純的NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在4～5為宜

B. pH=7時(shí)，溶液中：c(Na+)＜c(HSO3－)+c(SO32－)

C. pH=9時(shí)，溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HSO3－)+2c(H2SO3)

②由圖中數(shù)據(jù)，可以計(jì)算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)K2約為_______

（3）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，其pH降為2，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理用有關(guān)的化學(xué)用語解釋溶液pH降低的原因______________。

（4）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2－的濃度為0.4mol·L－1，要使1m3該溶液中的NO2－完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種
能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池反應(yīng)式
為LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說法正確的是（ ）

A.放電時(shí)Li＋從右邊移向左邊
B.放電時(shí)M是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6x－－xe－＝6C
C.充電時(shí)N極連接電源的正極，電極反應(yīng)式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+
D.充電時(shí)電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

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同步練習(xí)冊答案