Question

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達(dá)到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達(dá)到水解平衡時，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時濃度）．
（1）對于任意弱電解質(zhì)來講，其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度 ． 如在25℃ 時碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有（用簡要的文字說明）：
①實驗時的溫度；
②；
③用（填一種實驗方法）測定溶液濃度c′．

Answer 1

【答案】
（1）Ka．Kh=Kw；越大；小于；堿
（2） ?mol?L﹣1
（3）溶液的pH；酸堿中和滴定
【解析】解：（1）醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= ，醋酸根離子水解平衡常數(shù)為Kh= Ka．KaKh═Kw，根據(jù)三者之間的關(guān)系式知，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對應(yīng)的離子水解程度越大，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)大，碳酸氫鈉溶液顯堿性，所以答案是：Ka．Kh=Kw；越大；小于；堿；（2）由于醋酸電離出的醋酸根離子與氫離子濃度近似相對，平衡時醋酸又可以看成是醋酸溶液的濃度，所以（H+）= molL﹣1 ， 所以答案是： molL﹣1；（3）根據(jù)Ka= 知，要測定電離平衡常數(shù)，則必須知道氫離子濃度和醋酸濃度，要知道氫離子濃度必須測定溶液的pH，要知道醋酸濃度則必須利用酸堿中和滴定的方法測定，所以答案是：②溶液的pH；③酸堿中和滴定．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．