11．以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措．下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是（　�。�
A．利用太陽能制氫燃料B．大力擴建火電廠
C．推廣使用節(jié)能燈，逐步淘汰白熾燈D．夜間道路路燈間隔開放

分析 A．氫能燃燒生成水，太陽能為無污染可再生能源；
B．火電廠污染較重；
C．節(jié)能燈可節(jié)約能源；
D．夜間道路路燈間隔開放節(jié)約能源．

解答 解：A．氫能燃燒生成水，太陽能為無污染可再生能源，利用太陽能制氫燃料符合低碳經(jīng)濟，故A正確；
B．火電廠污染較重違背發(fā)展低碳經(jīng)濟，故B錯誤；
C．節(jié)能燈可節(jié)約能源符合低碳經(jīng)濟，故C正確；
D．夜間道路路燈間隔開放節(jié)約能源符合低碳經(jīng)濟，故D正確．
故選B．

點評 本題主要考查節(jié)能減排的知識，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是（　　）
A．加熱時有無氣體放出
B．滴加鹽酸時有無氣泡放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在3Cl2+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O的反應中，下列說法不正確的是（　　）
A．KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
B．KOH在該反應中體現(xiàn)堿性和還原性
C．反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數(shù)為5NA
D．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．重要的精細化學品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖1所示：已知如圖2：請回答下列問題：

（1）-CHO+$\stackrel{OH-}{→}$
（2）RCHO+$\stackrel{H+}{→}$+H2O
（3）N的結構簡式是：
==
請回答下列問題：
（1）B中官能團的結構簡式；由G、E生成N的反應類型是取代反應．
（2）Z的結構簡式：   D的結構簡式：
（3）C和甲醇反應的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應的化學方程式是
（4）下列說法正確的是bc．
A．E能發(fā)生消去反應                B.1molM中含有4mol酯基
C．X與Y互為同系物                D．G不存在順反異構體
（5）寫出同時滿足下列三個條件的F的同分異構體共有2 種．
A．與F官能團種類和數(shù)目都相同      B．苯環(huán)上只有一個側鏈C．核磁共振H譜圖中出現(xiàn)7個峰．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列操作中一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　　）
A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B．SO2氣體通入Ca（OH）2溶液中
C．CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中D．SO2氣體通入CaCl2溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．將碘水倒入分液漏斗．加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
C．某無色溶液滴加Ba（NO3）2溶液再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
D．除去CO2中少量SO2，可將氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K2CO3CO32-+H2O?OH-+HCO3-，溶液呈堿性；
NH4ClNH4++H2O?H++NH3．H2O，溶液呈酸性．
K2SO4不發(fā)生水解，溶液呈中性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有下列五種物質  A．阿司匹林   B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素，請按下列要求填空（填代號）：
富含維生素C的是C；
可直接進入血液，補充能量的是D；
具有消炎作用的是E；
具有解熱鎮(zhèn)痛作用的治感冒藥是A．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題：
（1）圖中所示反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1） kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是C（填代號）．
A．水蒸氣與炭反應    B．用水稀釋氫氧化鈉溶液
C．鋁粉與二氧化錳反應   D．灼熱的碳與CO2反應
（3）已知熱化學方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為409 kJ/mol．
（4）已知0.5mol CH4（g）與0.5mol 水蒸氣在25℃、101kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案