Question

2．在3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O的反應(yīng)中，下列說法不正確的是（　�。�

• A． KCl是還原產(chǎn)物，KClO₃是氧化產(chǎn)物
• B． KOH在該反應(yīng)中體現(xiàn)堿性和還原性
• C． 反應(yīng)中每消耗3 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A
• D． 被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍

Answer 1

分析 3Cl₂+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答．

解答 解：A．Cl元素的化合價降低被還原，對應(yīng)的KCl是還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價升高被氧化，則KClO₃是氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．KOH在反應(yīng)前后各元素的化合價不變，不是還原劑，該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中只有Cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，由Cl元素的化合價升高可知每消耗3 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5N_A，故C正確；
D．Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質(zhì)的量是被氧化的氯氣的物質(zhì)的量的5倍，故D正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及轉(zhuǎn)移電子計算，題目難度不大．