Question

15．5.4克鋁和100ml的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求（1）生成氣體的標況下的體積（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算5.4g鋁粉的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NaOH、氫氣的物質(zhì)的量，
（1）根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：5.4g鋁粉的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，則：
    2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
    2     2                 3
0.2mol  n（NaOH）             n（H₂）
故n（NaOH）=0.2mol，
n（H₂）=0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，
（1）氫氣的體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成H₂的標況下體積為6.72L；
（2）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L，
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．

點評 本題考查方程式的有關(guān)計算，難度不大，旨在考查學生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意氫氧化鈉溶液的體積．