Question

7．填寫如表中各溶液的PH與氫離子，氫氧根濃度（25℃）

	C（H+）mol•L-1	C（OH-）mol•L-1	PH
溶液1	1×10-4	1×10-10	4
溶液2	1×10-7	1×10-7	7
溶液3	1×10-9	1×10-5	9

Answer 1

分析 25℃時水的離子積為K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，然后根據(jù)c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$、c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$、pH=-lgc（H⁺）對各溶液進行計算．

解答 解：25℃時水的離子積為K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，
溶液1中，c（H⁺）=1×10^-4mol/L，則c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1×10^-10mol/L，該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg1×10^-4=4；
溶液2中，c（OH^-）=1×10^-7mol/L，則c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1×10^-7mol/L，該溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg1×10^-7=7；
溶液3中，pH=9，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知：c（H⁺）=10^-pH=1×10^-9mol/L，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$mol/L=1×10^-5mol/L，
故答案為：

	C（H+）mol•L-1	C（OH-）mol•L-1	PH
溶液1		1×10-10
溶液2	1×10-7		7
溶液3	1×10-9	1×10-5

．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液水的離子積的表達式為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．