7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．元素的種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

分析 A、非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)；
B、物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān)；
C、根據(jù)鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低；
D、元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)；

解答 解：A、非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，則同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)，而低價(jià)氧化物的酸性無(wú)此規(guī)律，故A錯(cuò)誤；
B、H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，所以同主族元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)從上到下不一定逐漸升高，故C錯(cuò)誤；
D、元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）一類(lèi)原子的總稱(chēng)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律和差異性，比較基礎(chǔ)，注意元素的種類(lèi)由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是（　�。�
A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4
B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可
D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加入足量的鐵粉，然后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖1中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
B．圖2中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
C．圖3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用乙烯水合法制取乙醇，其反應(yīng)為：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）△H=a kJ•mol-1．將等物質(zhì)的量的C2H4（g）和H2O（g）充入某裝置制取乙醇，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示．（平衡時(shí)，可用氣體分壓代替平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a大于0，P1小于P2
B．M點(diǎn)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為10%
C．M點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率大于N點(diǎn)
D．250℃時(shí)，用平衡分壓計(jì)算的化學(xué)平衡常數(shù) KP=$\frac{9}{16}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)樂(lè)效應(yīng)
B．陽(yáng)離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽(yáng)離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤�、MnO2、NH4Cl等組成的糊狀填充物，其結(jié)構(gòu)如下圖．該電池在放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/（g/100g水）
溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）：

回答下列問(wèn)題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+NH4+=MnOOH+NH3；
（2）晶體A的化學(xué)式為NH4Cl；
（3）操作③的名稱(chēng)為在空氣中灼燒；
（4）從MnO2獲得K2MnO4的反應(yīng)方程式為3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：
①加入足量的稀H2SO4和H2O2溶解．加入H2O2反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加堿調(diào)節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過(guò)濾．向?yàn)V液中繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過(guò)濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H2SO4，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（答操作名稱(chēng)）、過(guò)濾、洗滌、干燥得到ZnSO4•7H2O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱至蒸發(fā)皿中有大量固體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干剩余溶液
B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C．將過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊溶液中，可看到石蕊溶液變藍(lán)
D．用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na2CO3 E：Fe（OH）3   （寫(xiě)化學(xué)式）
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
②物質(zhì)C在水溶液中的電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鎂鋁合金的抗腐蝕能力強(qiáng)，不與稀硫酸反應(yīng)
B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg的強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C．鈉可與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂與熱水才能反應(yīng)，說(shuō)明鈉比鎂活潑
D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中，F(xiàn)e也顯+3價(jià)

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