2．下列有關(guān)分類的說法正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)樂效應(yīng)
B．陽離子、陰離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰、陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

分析 A．分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小；
B．陰陽離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰陽離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物；
C．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化；
D．金屬氧化物可以是酸性氧化物，減性氧化物一定是金屬氧化物．

解答 解：A．分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，微粒直徑在1nm-100nm，故A錯誤；
B．陰陽離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰陽離子組成的物質(zhì)不一定是純凈物，如FeCl2、FeCl3，故B錯誤；
C．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C錯誤；
D．酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物如Mn2O7，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)、純凈物、混合物、化學(xué)變化以及酸性氧化物和堿性氧化物等概念的辨析，屬于基本知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質(zhì)
D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）碳酸鈉與少量鹽酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
（3）碳酸氫鈉受熱分解2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO
（5）氫氧化亞鐵在空氣中被氧化4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（6）實驗室制取氫氧化鋁Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：氧化還原反應(yīng)：
2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH═2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3═2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O═HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2O2↑下列說法不正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：Co（OH）3＞FeCl3＞I2B．還原性（堿性溶液）：I2＞Fe（OH）2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（無N2O4），則此時參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
B．水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．元素的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C8H10的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH2CH（OH）CH2OH]

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）反應(yīng)①→⑤中，不屬于取代反應(yīng)的是①⑤（填序號）．
（3）寫出D中官能團(tuán)的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、；
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）已知：+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結(jié)合相關(guān)信息，請寫出以、CH2=CH2和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是（　�。�
A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價
B．反應(yīng)中Cu元素被氧化，S元素被還原
C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑
D．每生成6.4g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mole-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．SiO2是硅酸的酸酐，但不能由SiO2直接制硅酸
B．二氧化硅是通訊材料光導(dǎo)纖維的主要原料
C．氧化鋁陶瓷、碳化硅陶瓷都是重要的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷
D．二氧化硅熔點與干冰相差不大，它們都是酸性氧化物

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