已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O（l） 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件為有沉淀、氣體或水生成，可以根據(jù)這一點來分析．
解答： 解：在水中，AgCl為難溶物，硝酸銀與氯化鋇能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鋇：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
在液氨中，BaCl2為難溶物，氯化銀與硝酸鋇能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硝酸銀和氯化鋇：Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
故答案為：①2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2；
②Ba（NO3）2+2AgCl═2AgNO3+BaCl2↓．
點評：本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大，要注意的是化學(xué)反應(yīng)方程式必須配平．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L三氧化硫含有的分子數(shù)為NA
B、39克過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、1mol甲基含有的電子數(shù)為7 NA
D、常溫常壓下，28克乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（2）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力
②R中陽離子的空間構(gòu)型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作 現(xiàn)象
向盛有0.2g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
向溶液a中滴入兩滴酚酞 �。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑
 
（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4（被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量．
取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10mL KMnO4溶液．
①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②溶液a中c（H2O2）=
 
mol?L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是
 
．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)．
Ⅱ．向0.1mol?L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．
①從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是
 
．
②同學(xué)們進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．實驗方案是：取少量溶液a于試管中，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)98%密度為1.84g?cm-3濃H2SO4來配制450mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯 ④膠頭滴管  ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．   
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
 
．現(xiàn)有①5mL  ②10mL  ③20mL  ④50mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是
 
．
（3）補充整個配制過程的步驟：計算-稱量-溶解-
 
-
 
-搖勻．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：錯誤的是
 
，能引起濃度偏高的有
 
（填代號）．
①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H2SO4
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③洗滌溶解用的燒杯與玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視標線
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大．B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族．B、C、D的最高價氧化物的水化物均能互相反應(yīng)生成鹽和水，D的原子半徑是同周期原子中最小的．
根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
，電負性最大的是
 
，原子半徑由小到大的順序為
 
．  （填相關(guān)元素的元素符號）
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是
 
（填相關(guān)物質(zhì)的分子式）；其原因是
 
．
（3）A和E可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則每個晶胞中含陽離子的數(shù)目為
 
，含陰離子的數(shù)目為
 
，該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有
 
、
 
、
 
和催化劑等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示填空

（1）化合物A中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）1mol A與2mol H2反應(yīng)生成1mol E，其反應(yīng)方程式是
 
．
（3）B在酸性條件下與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出F在氫氧化鈉溶液中水解的方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、H2
D、H2S

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