影響化學(xué)反應(yīng)的因素主要有
 
、
 
、
 
和催化劑等．
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素回答；
解答： 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外部因素主要有濃度、溫度、壓強、催化劑等，故答案是：溫度、壓強、濃度；
點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在催化劑高溫的條件下，C3H8能夠發(fā)生催化裂化，反應(yīng)方程式如下：C3H8→C2H4+CH4，根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
共價鍵類型 C-C C=C C-H
鍵能kJ/mol 332 611 414
A、C3H8、C2H4、CH4互為同系物
B、C-C比C=C更活潑
C、若1 mol C3H8完全反應(yīng)，能夠吸收53 kJ的熱量
D、可用酸性高錳酸鉀除去混合氣體中的C2H4，得到純凈的CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳鏈增長的反應(yīng)是有機合成一個重要方法，其中一個重要的反應(yīng)如下

（1）有機物A的含氧官能團名稱是
 
；有機物B的分子式是
 
．
（2）按要求寫出有機物A的所有同分異構(gòu)體：有苯環(huán)，和A有相同的官能團
 
；
 
．
（3）有機物C和乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不要求寫反應(yīng)條件）
 
．
（4）有機物B其中一種制備方法如下：

①反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
．
②寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：
AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
H2O（l） 170g 9.20g 1.50×10-4g 33.3g
NH3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g
①上述四種物質(zhì)能在水中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②能在液氨中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol?L-1 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的密度/g?cm-3
硫酸 c1 w1 ρ1
氨水 c2 w2 ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w1為
 
（不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1 mol?L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
 
w1
2
 （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2的氨水與
w2
5
的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度
 
ρ2 g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10mol NO2和2.5molO2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H＜0．反應(yīng)混合物中NO2和物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如表所示：
t/s 0 500 1000 1500
c（NO2）/mol?L-1 10 7 5 5
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為
 
，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有
 
（填字母）
A．降低溫度                  B．充入氦氣
C．再充入NO2 D．充入O2
（3）圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是
 
（填字母）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的同位素
 
A
Z
X，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個中子，求：
（1）Z值為
 
，A值為
 
；
（2）X元素在周期表中的位置
 
X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案如下：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度和質(zhì)量相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
 
．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH
 
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是
 
．
①裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
②裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
③兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：
 
．
（5）請你提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物W（）常用于合成維生素類藥物．下列與W相關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子式為C6H9O3
B、分子中含有2種官能團
C、分子中含有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
D、水溶液中1mol W可與3mol NaOH完全反應(yīng)

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