11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對(duì)共用電子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過(guò)NA個(gè)電子，則正極放出H2的體積為11.2L

分析 A．根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸銨的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有N原子的物質(zhì)的量；
B．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C．標(biāo)況下己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積．

解答 解：A．1L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)硝酸銨，0.1mol硝酸銨中含有0.2molN原子，含有氮原子的數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫氣體，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，缺少氣體的組成情況，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．己烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下、氣體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1．各物質(zhì)均由短周期元素組成，D、I、K為單質(zhì)，I為地殼中含量最多的金屬，A為淡黃色固體，B為常見(jiàn)的無(wú)色液體，F(xiàn)為海水中含量最多的溶質(zhì)，E為紅褐色固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）周期表中，I處在三周期，ⅢA族．
（2）B的電子式為，F(xiàn)的電子式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
（5）反應(yīng)③可用于焊接鋼軌，反應(yīng)的發(fā)生是由于I的活潑性比K大．請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較I、K的活潑性向等量等濃度的稀硫酸中，分別投入相同大小的鋁片、鐵片，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，鋁片反應(yīng)速率快，證明鋁比鐵活潑．
（6）為研究K腐蝕的條件和速率，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的K釘分別固定在圖2的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）
A．裝置Ⅱ左側(cè)的液面會(huì)降低
B．將裝置Ⅱ中換成32%的濃鹽酸不能加快K釘腐蝕速度
C．三個(gè)裝置中，裝置Ⅱ中的K釘腐蝕最嚴(yán)重
D．裝置Ⅲ中的K釘幾乎沒(méi)被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過(guò)盛有哪些試劑的洗氣瓶（　　）
A．澄清的石灰水，濃硫酸B．濃硫酸，溴水
C．溴水，濃硫酸D．濃硫酸，酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（3）寫(xiě)出CO的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；兩者相比較沸點(diǎn)較高的為CO（填化學(xué)式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號(hào)表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”、“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只寫(xiě)計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8nA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L Br2中Br原子數(shù)為nA
C．1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA
D．18g的D216O中含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物屬于烴的是（　　）
A．CH3ClB．C6H6C．C6H12O6D．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與人類的生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是
①天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷　②石油的裂解、煤的氣化、橡膠的老化、海水制鎂的過(guò)程都包含化學(xué)變化　③綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理�、躊M2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為“細(xì)顆粒物”，PM2.5在空氣中有可能形成膠體（　　）
A．③B．①④C．②③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如表物質(zhì)分類組合正確的是（　�。�
ABCD
強(qiáng)電解質(zhì)HCl酒精CH3COOHNaCl
弱電解質(zhì)NH3•H2OHClOBaSO4NaOH
A．AB．BC．CD．D

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