3．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，能使高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．苯

分析 含C=C雙鍵的有機(jī)物，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能被高錳酸鉀氧化，則既能使高錳酸鉀的酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，苯、烷烴既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯的同系物不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，以此解答該題．

解答 解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色．甲烷、苯、乙烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
故選B．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，需要注意的是苯的同系物不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是一種合成路線：
已知以下信息：
①有機(jī)化合物A可用來衡量一個國家石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平．
②有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
③
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)式是．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH．
（3）C生成D的化學(xué)方程式為+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl
（4）反應(yīng)Ⅱ的試劑是氫氧化鈉水溶液，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有
10種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù)相同（填“相同”“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．石膏（CaSO4•2H2O）是某些化工生產(chǎn)中的副產(chǎn)物，其可用作醫(yī)學(xué)材料和建筑材料，也可將石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl、H2O外，還需要CaCO3、NH3；
（2）“吸收”工藝過程中，分別將CO2、NH3通入水中，反應(yīng)生成（NH4）2CO3，實(shí)際操作中為生成較多的（NH4）2CO3，應(yīng)先在水中通氨氣，理由是氨氣在水中溶解度較大，先通入氨氣使溶液呈堿性，可大量吸收二氧化碳?xì)怏w，生成較多的（NH4）2CO3；
（3）寫出向石膏懸濁液中加入（NH4）2CO3溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（4）過濾I所得濾液中的溶質(zhì)主要是（NH4）2SO4，也可能含有未完全反應(yīng)的（NH4）2CO3，檢驗(yàn)（NH4）2CO3是否存在的方法是取濾液少許于試管中，滴加鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則說明存在（NH4）2CO3；
（5）濾液A中主要的溶質(zhì)為NH4Cl；
（6）上述工藝流程中是如何體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的？碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA
B．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L己烷分子中含有1.9NA對共用電子
D．以Mg、Al為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中，導(dǎo)線上流過NA個電子，則正極放出H2的體積為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物中的化學(xué)鍵中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．H2OB．NaClC．NH4ClD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．則下列說法不正確的是（　�。�
A．最高價氧化物的水化物的酸性：X＜Z
B．原子半徑大�。篩＜X＜W
C．氫化物的穩(wěn)定性X＜Y
D．X和Y形成的化合物升華破壞的是共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究性學(xué)習(xí)小組對某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收．其工業(yè)流程如圖：

已知：298K時，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．過濾    B．洗滌     C．干燥    D．蒸餾
（2）過量的還原劑應(yīng)是銅粉，溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若用x mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為0.4xyg（用含x、y的代數(shù)式表示）．
（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽離子不沉淀．
（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至4.5．
（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是B
A．電解法     B．熱還原法    C．熱分解法
（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
C．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液與0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
D．pH=4.75、濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如圖1：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收SO2尾氣，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．
（2）已知SO2和O2生成SO3的反應(yīng)過程放熱．在催化反應(yīng)室中，下列措施有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有CD．（填寫編號）
A．減少壓強(qiáng)   B．升高溫度   C．不斷補(bǔ)充空氣  D．及時分離出SO3
（3）在工業(yè)制硫酸生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有凈化氣體、控制溫度在400～500℃；增大催化劑與反應(yīng)氣體的接觸面積等（答出2點(diǎn)）．
（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為2L的恒容容器中加入2molSO2和1molO2．
①下列選項(xiàng)中不能作為判斷該反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是AD．（填寫編號）
A．混合氣密度不變化  B．SO2百分含量保持不變　　C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等　　　　　　E．氣體總物質(zhì)的量不變
②達(dá)平衡后，測得平衡常數(shù)為K，若此時O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO2和O2的反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，圖2、3表示在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，根據(jù)圖2、圖3相關(guān)信息，判斷t2發(fā)生改變的條件是降低溫度．

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同步練習(xí)冊答案