周期表中17號元素的原子37Cl和6號元素的原子13C的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是
A．中子數(shù)B．電子層數(shù)C．最外層電子數(shù)D．次外層電子數(shù)
D

試題分析：前者的中子數(shù)是37－17＝20、后者的中子數(shù)是13－7＝7，A不正確；B中前者是4層，后者是2層，B不正確；C中前者是7個，后者是4個，C不正確；D中前者是8，后者是2，D正確，答案選D。
點評：在進行原子組成的有關計算時，需要注意幾個守恒關系，分別是中子數(shù)＋質子數(shù)＝質量數(shù)、質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，回答下列問題：
族周期   
 
 
 
 
 
 
 
0
1
IA
ⅡA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
 
2
 
 
 
 
③
④
 
 
3
⑤
⑥
⑦
⑧
 
⑨
⑩
 
⑴⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為______________（用離子符號表示）。
⑵比較④⑨的氫化物沸點高低順序并說明理由____________________________。
⑶ lg單質①在常溫下完全燃燒生成氣態(tài)產物放出Q kJ的熱量，請寫出其表示燃燒的熱化學方程式_________________________________________。
⑷由表中兩種元素組成的電子數(shù)與⑨相同的化合物的化學式為________________。
⑸由⑦⑩兩種元素組成的一種化合物，其水溶液呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因_____________________（用離子方程式表達）。
⑹由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產生紅褐色沉淀，但無氣體產生，試寫出該反應的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

11g由2H和18O構成的水中所含中子的物質的量為
A．6molB．5mol C．8.5molD．7mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中互為同位素的是   （   ）
A．甲烷和乙烷B．O2和O3C．正丁烷和異丁烷D．H和H

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為           。
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28 mol電子轉移時，共產生9 mol氣體，寫出該反應的化學方程式            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強
D．N、O、F元素非金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共13分）A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學式）____________，E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）__   __ >      >        。
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，則X的電子式為                。固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產生的，寫出該反應的離子方程式為：                       。
（3）在10 L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1 mol D2氣體，一定溫度下反應后生成LD3氣體，當反應達到平衡時，D2的濃度為0.01 mol·L-1，同時放出約177 kJ的熱量，則平衡時LD2的轉化率為      ；該反應的熱化學方程式為                ；此時該反應的平衡常數(shù)K=          。
(4) 有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應式        ；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答
（1）A、B、D的化學式分別是A          ；B          ；D                               
（2）已知8gD與O2完全反應，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式                                                                      
（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學方程式                           
②C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應中二氧化錳做      劑
③當C分別發(fā)生①和②兩個反應時，若都有1molC完全反應，①和②兩個反應中轉移電子數(shù)之比是：           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cs是穩(wěn)定的核電荷數(shù)最大的堿金屬元素，下列關于銫及其化合物的敘述，正確的是(　　)
A．銫與冷水反應十分平緩并生成H2
B．銫與硫酸反應，生成CsSO4與H2
C．銫的氧化物可直接與水反應生成CsOH
D．銫在空氣中燃燒生成Cs2O

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