Question

（8分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：

若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為            。
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點高低比較為          ，原因是          。
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為          。
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為           。
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式            。

Answer 1

（1）第三周期，第ⅦA族；（2）H₂O>H₂S，水分子之間存在著氫鍵；（3）
（4）3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O   （5）4HClO₄2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O

試題分析：Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍以及Z在周期表中的位置，則Z是S，W是Cl，X是N，Y是O。W最高價氧化物水化物為HClO₄，受熱分解時，當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時共產(chǎn)生9 mol氣體，根據(jù)化合價的變化可知生成Cl₂ 2mol，則其余7mol為O₂，所以方程式為：4HClO₄2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O。
點評：本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。