(1)Cl-、誰先沉淀?
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)
解析:(1)設(shè)混合溶液為1 L,沉淀Cl-需AgNO3溶液體積為x L,沉淀需AgNO3溶液為y L。
則(0.01 mol·L-1×x)×(0.01 mol·L-1×1)=1.8×10-10
x=1.8×10-6(L)
(0.01 mol·L-1×y)2×(0.001 mol·L-1×1)=1.9×10-12
y=4.36×10-3(L)
因?yàn)閤<y,所以Cl-先沉淀。
(2)因[c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12,[c(Ag+)]2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,
c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。
答案:(1)Cl-先沉淀
(2)4.13×10-6 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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(1)Cl-、誰先沉淀?
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=[c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12,現(xiàn)用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計(jì)算回答:
(1)Cl-、誰先沉淀?
(2)當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí),溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少?(設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡,例如:
AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定溫度下,難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數(shù),這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。
已知:Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12
現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液,試通過計(jì)算回答:
(1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀?
(2)當(dāng)CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時(shí),溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開始沉淀時(shí),另一種離子濃度小于10-5mol/L時(shí),則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)
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