9.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( 。
A.青銅B.不銹鋼C.硬鋁D.黃金

分析 金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)屬于合金.

解答 解:青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金,合金屬于混合物,黃金是金單質(zhì)是純凈物,故D選.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了合金的判斷,題目難度不大,注意把握合金的概念,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列冇關(guān)實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的( 。
A.
噴泉實(shí)驗(yàn)
B.氯氣除雜C.
分離汽油和水
D.
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化
B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )
A.少量SO2 通入漂白粉溶液中:SO2+H2O+Ca2++3C1O-═CaSO4↓+2HC1O+Cl-
B.石灰水與過量小蘇打溶液反應(yīng):Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C.FeCl2溶液中通入 C12:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.NaAlO2 溶液中通入過量CO2:AlO2-+4CO2+2H2O═A13++4HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向氯化鋁溶液中滴加少量Na2CO3溶液:2Al3++3CO32-?Al2(CO33
C.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí):2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D.FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合:Fe3++3AlO2-?Fe(AlO23

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

14.下列有關(guān)物質(zhì)的俗稱,正確的是( 。
A.Fe2O3--鐵紅B.SiO2--瑪瑙C.Na2SiO3水玻璃D.NaHCO3--蘇打

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由現(xiàn)象所得結(jié)論
A將Cl2通入品紅溶液品紅褪色Cl2具有漂白性
B向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C將CO2通入CaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象非金屬性:Cl>C
D用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在一定體積的1L密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃7008008301 000
K0.60.91.01.7
下列說法正確的是(  )
A.上述生成CO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C.830℃達(dá)平衡后,再充入1.0 mol H2,K值增大,平衡正向移動(dòng)
D.830℃時(shí)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié).回答下列問題:

(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高(至少答出兩點(diǎn)).但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:H2+2OH--2e-=2H2O.
(2)以甲烷為原料可制得氫氣.圖1是一定溫度、壓強(qiáng)下,CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和1mol H2(g)的能量(KJ)變化示意圖,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=3(E2-E1)(△H用E1、E2、E3表示).
(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)?MHx+2y(s)△H<0達(dá)到化學(xué)平衡.下列有關(guān)敘述正確的是ac.
a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
b.吸收y mol H2只需1mol MHx
c.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)
(4)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源.電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑,工作原理如圖2所示.裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生.若氫氧化鈉溶液濃度過高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì).已知:Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原.   
①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在陽極室(填“陰極室”或“陽極室”).
②電解過程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出,其原因是防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低.
③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖3,分析N點(diǎn)c( Na2FeO4)低于最高值的原因:N點(diǎn):c(OH)過高,鐵電極上有氫氧化鐵生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低.
(5)在容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,發(fā)生CO ( g )+2H2 ( g )?CH3OH ( g )△H<0,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖4所示,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí),容器的體積為1L.若反應(yīng)開始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=0.2L.

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