Question

18．在一定體積的1L密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t/℃	700	800	830	1 000
K	0.6	0.9	1.0	1.7

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 上述生成CO和H₂O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B． 加壓、增大H₂濃度和加入催化劑都能提高CO₂的轉(zhuǎn)化率
• C． 830℃達(dá)平衡后，再充入1.0 mol H₂，K值增大，平衡正向移動(dòng)
• D． 830℃時(shí)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為1

Answer 1

分析 A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，加壓、使用催化劑，平衡均不移動(dòng)；
C．充入1.0 mol H₂，反應(yīng)物濃度增大，但K只與溫度有關(guān)；
D．逆反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系．

解答 解：A．由表格數(shù)據(jù)可知，溫度越高，K越大，則生成CO和H₂O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，加壓、使用催化劑，平衡均不移動(dòng)，則不能提高轉(zhuǎn)化率，而增大H₂濃度能提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．充入1.0 mol H₂，反應(yīng)物濃度增大，但K只與溫度有關(guān)，則平衡正向移動(dòng)，但K不變，故C錯(cuò)誤；
D．逆反應(yīng)的K互為倒數(shù)關(guān)系，由830℃時(shí)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）K=1.0，則830℃時(shí)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)為K=$\frac{1}{1.0}$=1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、K的變化、K與溫度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平衡移動(dòng)及選項(xiàng)D中K的關(guān)系，題目難度不大．