Question

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生c（H⁺）=10^-13 mol．L^-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（　�。�

• A、NaHSO₄
• B、NaCl
• C、HCl
• D、Ba（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：常溫下，水的離子積為1×10^-14，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于10^-10mol/L，說(shuō)明該溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，該溶液為酸性或者堿性溶液，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）等于10^-13mol/L，說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)抑制了水的電離，Ba（OH）₂、HCl、NaHSO₄都能電離出氫氧根離子或氫離子，抑制水的電離；而NaCl中的鈉離子和氯離子對(duì)水的電離無(wú)影響，故該溶液的溶質(zhì)不可能是NaCl，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離及其影響因素，難度不大，注意酸堿溶液抑制水的電離，含有弱酸根或弱堿根離子的鹽溶液促進(jìn)水的電離．