Question

現(xiàn)有兩份質(zhì)量為2.4g的鎂粉，分別向其中加入稀鹽酸和稀醋酸．請用“＞”或“＜”或“=”填寫下列空白．
（1）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，濃度都為0.1mol/L時(shí)，收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間分別為t₁和t₂，則 t₁

 

t₂，反應(yīng)完畢后生成氫氣的總體積分別為V₂和V₂，則V₁

 

V₂，
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H⁺）都為0.01mol/L時(shí)，收集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間分別為t₃和t₄，則 t₃

 

t₄，反應(yīng)完畢后生成氫氣的總體積分別為V₃和V₄，則V₃

 

V₄
（3）若鹽酸和醋酸的pH相等，此時(shí)，c（HCl）

 

c（CH₃COOH）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,pH的簡單計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鎂與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫離子的濃度越大反應(yīng)速率越快，等物質(zhì)量的鹽酸和醋酸提供氫離子能力相同；
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H⁺）都為0.01mol/L時(shí)，鹽酸的濃度為0.01mol/L，而醋酸的濃度大于0.01mol/L，反應(yīng)過程中醋酸仍電離出氫離子；等物質(zhì)量的鹽酸和醋酸提供氫離子能力相同；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH相等鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸．

解答： 解：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鎂與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氫離子的濃度越大反應(yīng)速率越快，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，所以任一時(shí)刻等物質(zhì)量濃度鹽酸和醋酸，鹽酸的濃度大，反應(yīng)速率快，集到112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣所需時(shí)間短，所以 t₁小于t₂，等物質(zhì)量的鹽酸和醋酸提供氫離子能力相同，所以生成氫氣的體積相同，
故答案為：＜；=；
（2）若鹽酸和醋酸的體積都為2L，其中c（H⁺）都為0.01mol/L時(shí)，鹽酸的濃度為0.01mol/L，而醋酸的濃度大于0.01mol/L，反應(yīng)過程中醋酸仍電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸，則 t₃ 大于t₄，；等物質(zhì)量的鹽酸和醋酸提供氫離子能力相同，但2.4g的鎂粉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以醋酸過量，則兩生成氣體體積相等，
故答案為：＞；=；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，所以pH相等鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，故答案為：＜．

點(diǎn)評：本題考查的重點(diǎn)是弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)情況，難度不大．