20.下列說法中正確的是( 。
A.同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,一定是弱電解質(zhì)溶液
B.pH為1的鹽酸中,其n(H+)是pH為3的鹽酸中的100倍
C.室溫時(shí),pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH<7
D.0.lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中,其水電離出的c(OH-)相等

分析 A、電解質(zhì)溶液中含有水分子;
B、pH=1的鹽酸溶液中,氫離子濃度為0.1mol/L,而pH=3的鹽酸溶液中,氫離子濃度為10-3mol/L;
C、室溫時(shí),pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性;
D、0.lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中對(duì)水的電離影響程度相同.

解答 解:A、電解質(zhì)溶液中含有水分子,故強(qiáng)電解質(zhì)溶液中也一定含分子,故同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,不一定是弱電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;
B、pH=1的鹽酸溶液中,氫離子濃度為0.1mol/L,而pH=3的鹽酸溶液中,氫離子濃度為 10-3mol/L,故前者的氫離子濃度是后者的100倍,溶液體積不知,物質(zhì)的量倍數(shù)不確定,故B錯(cuò)誤;
C.室溫時(shí),pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,等體積混合,混合溶液的pH=7,故C錯(cuò)誤;
D.0.lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,對(duì)水的電離平衡影響程度相同,其水電離出的c(OH-)相等,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液混合后溶液酸堿性的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液組成,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)鋁與稀硫酸反應(yīng)2Al+6H+═2Al3++3H2
(2)氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)氧化鋁與鹽酸反應(yīng)Al2O3+6H+=2Al3++3H3O
(4)氫氧化鉀和氫氧化鋁反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)藥物的知識(shí),說法正確的是(  )
A.麻黃堿是興奮劑,奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員使用
B.藥物能防病治病,可以大量使用
C.胃酸分泌過多,可用氫氧化鈉作抗酸藥
D.使用青霉素前,不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.丙烯醛(結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CHO)能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( 。
①加成    ②消除(消去)   ③酯化   ④氧化     ⑤還原    ⑥加聚.
A.②④⑤⑥B.③④⑤⑥C.①③⑤⑥D.①④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.阿伏加德羅常數(shù)值約為6.02×1023.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.1mol NH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5×6.02×1023
B.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023
C.1 molN2與4 molH2充分反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023
D.銅-鋅(稀硫酸)原電池,每轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子正極消耗1 mol銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組物質(zhì)中,屬于同系物的是( 。
A.CH3OH、CH3OCH3B.醋酸、硬脂酸
C.CH3COOH、CH3CH=CHCO0HD.HCOOCH3、CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在水溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.Ag+、Cl-、H+B.Na+、K+、NO3-C.Cu2+、NH4+、OH-D.H+、OH -、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

9.有A、B、C三種烴的衍生物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體.
(1)A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式(名稱)依次是CH3CH2OH(乙醇)、CH3CHO(乙醛)、CH3COOH(乙酸).
(2)A→B的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O.
(3)C→E的化學(xué)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(4)書寫1,2-二溴乙烷與NaOH水溶液共熱的化學(xué)方程式:BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源.治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”(用鉑、鈀合金作催化劑).它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng),生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體,并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化.
(1)寫出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(2)控制城市空氣污染源的方法可以有ab
a  開發(fā)潔凈能源    b  使用電動(dòng)車     c 植樹造林     d  戴上呼吸面具.

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同步練習(xí)冊(cè)答案