A. | 同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,一定是弱電解質(zhì)溶液 | |
B. | pH為1的鹽酸中,其n(H+)是pH為3的鹽酸中的100倍 | |
C. | 室溫時(shí),pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的pH<7 | |
D. | 0.lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中,其水電離出的c(OH-)相等 |
分析 A、電解質(zhì)溶液中含有水分子;
B、pH=1的鹽酸溶液中,氫離子濃度為0.1mol/L,而pH=3的鹽酸溶液中,氫離子濃度為10-3mol/L;
C、室溫時(shí),pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合溶液呈中性;
D、0.lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸中對(duì)水的電離影響程度相同.
解答 解:A、電解質(zhì)溶液中含有水分子,故強(qiáng)電解質(zhì)溶液中也一定含分子,故同時(shí)含有分子和離子的電解質(zhì)溶液,不一定是弱電解質(zhì)溶液,故A錯(cuò)誤;
B、pH=1的鹽酸溶液中,氫離子濃度為0.1mol/L,而pH=3的鹽酸溶液中,氫離子濃度為 10-3mol/L,故前者的氫離子濃度是后者的100倍,溶液體積不知,物質(zhì)的量倍數(shù)不確定,故B錯(cuò)誤;
C.室溫時(shí),pH=3的硫酸和pH=ll的NaOH溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,等體積混合,混合溶液的pH=7,故C錯(cuò)誤;
D.0.lmol/LKOH溶液和0.1mol/L鹽酸溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同,對(duì)水的電離平衡影響程度相同,其水電離出的c(OH-)相等,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液混合后溶液酸堿性的判斷、強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液組成,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 麻黃堿是興奮劑,奧委會(huì)嚴(yán)禁運(yùn)動(dòng)員使用 | |
B. | 藥物能防病治病,可以大量使用 | |
C. | 胃酸分泌過多,可用氫氧化鈉作抗酸藥 | |
D. | 使用青霉素前,不需進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ②④⑤⑥ | B. | ③④⑤⑥ | C. | ①③⑤⑥ | D. | ①④⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol NH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5×6.02×1023 | |
B. | 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)約為2×6.02×1023 | |
C. | 1 molN2與4 molH2充分反應(yīng),生成的NH3分子數(shù)約為2×6.02×1023 | |
D. | 銅-鋅(稀硫酸)原電池,每轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子正極消耗1 mol銅 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3OH、CH3OCH3 | B. | 醋酸、硬脂酸 | ||
C. | CH3COOH、CH3CH=CHCO0H | D. | HCOOCH3、CH3COOH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ag+、Cl-、H+ | B. | Na+、K+、NO3- | C. | Cu2+、NH4+、OH- | D. | H+、OH -、CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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