Question

15．阿伏加德羅常數值約為6.02×10²³．下列有關敘述正確的是（　�。�

• A． 1mol NH₄Cl固體中共價鍵總數為5×6.02×10²³
• B． 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數約為2×6.02×10²³
• C． 1 molN₂與4 molH₂充分反應，生成的NH₃分子數約為2×6.02×10²³
• D． 銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉移2×6.02×10²³個電子正極消耗1 mol銅

Answer 1

分析 A．NH₄Cl固體為離子化合物，其中銨根離子中存在4個共價鍵；
B．最簡式相同計算出混合氣體的物質的量，再計算出含有的氫原子數目；
C．氫氣和氮氣合成氨氣是可逆反應；
D．銅為正極不參與反應．

解答 解：A.1mol NH₄Cl固體中共價鍵總數為4×6.02×10²³，故A錯誤；
B.14 g乙烯和丙烯混合氣體最簡式相同為CH₂，物質的量=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，所含的氫原子數約為2×6.02×10²³，故B正確；
C.1 molN₂與4 molH₂充分反應，生成的NH₃分子數小于2×6.02×10²³，故C錯誤；
D．銅-鋅（稀硫酸）原電池中鋅失電子發(fā)生氧化反應，銅不參與反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質、原電池原理、可逆反應等．