【題目】實驗題:將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始保持V1+V2=50mL).請按要求填空:
(1)該實驗表明此反應 (填吸收、釋放)能量,即: 能可以轉化為 能,通過甲圖示分析可以得出:做該實驗時,環(huán)境溫度 (填高于、低于、等于)22℃;
(2)根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1
(3)如圖乙所示,在錐形瓶放置有裝有水的小試管,往小試管中分別加入下列物質時:
①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體
其中能使a端液面高于b端液面的是 .(填序號)
【答案】(1)釋放;化學;熱;低于;(2)1.5;(3)③
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)示意圖,溶液的溫度升高,說明該反應為放熱反應,釋放能量,化學能轉化為熱能,根據(jù)示意圖,反應5分鐘時,溶液溫度升高至22℃,所以做該實驗時,環(huán)境溫度低于22℃。
(2)根據(jù)V1+V2=50mL,根據(jù)示意圖,加入鹽酸30mL時,NaOH溶液的體積為20mL,溶液的溫度最高,說明二者恰好反應,則30×10-3L×1.0molL1=20×10-3L×c(NaOH),則c(NaOH)=1.5molL1。
(3)如果a端液面高于b端液面,說明錐形瓶內氣體體積減小,則溫度降低,向小試管內加入的物質發(fā)生吸熱過程,硝酸銨溶于水吸熱,故答案為③。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素符號:B______;C______;E______ ;
(2)畫出D的離子結構示意圖_______________;AB2的結構式_______________;
(3)寫出C2B2與AB2反應的化學方程式___________________________________________;在該反應中,1mol C2B2參與反應,則轉移電子數(shù)目為______;
(4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________ (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖表示反應X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:下列有關該反應的描述正確的是( 。
A. 第6min后,反應就終止了 B. 若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
C. X的平衡轉化率為85% D. 若升高溫度,X的平衡轉化率將大于85%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將2 mol過氧化鈉與4 mol碳酸氫鈉固體混合,在密閉容器中,120°C充分反應后,排出氣體,冷卻,有固體殘留。下列分析正確的是
A. 殘留固體是4 mol Na2CO3
B. 殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物
C. 反應中轉移4 mol電子
D. 排出的氣體是3 mol氧氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應的固體質量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質
B. 酸式鹽的水溶液呈酸性
C. 醋酸的電離程度隨溫度的升高而增大
D. 凡是強酸和堿生成的鹽,其水溶液呈中性
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