Question

【題目】實驗題：將V1 mL 1.0molL﹣1HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始保持V1+V2=50mL）．請按要求填空：

（1）該實驗表明此反應 （填吸收、釋放）能量，即： 能可以轉化為 能，通過甲圖示分析可以得出：做該實驗時，環(huán)境溫度 （填高于、低于、等于）22℃；

（2）根據(jù)甲圖示計算該NaOH溶液的濃度約是 molL﹣1

（3）如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質時：

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是 ．（填序號）

Answer 1

【答案】（1）釋放；化學；熱；低于；（2）1.5；（3）③

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)示意圖，溶液的溫度升高，說明該反應為放熱反應，釋放能量，化學能轉化為熱能，根據(jù)示意圖，反應5分鐘時，溶液溫度升高至22℃，所以做該實驗時，環(huán)境溫度低于22℃。

（2）根據(jù)V1+V2=50mL，根據(jù)示意圖，加入鹽酸30mL時，NaOH溶液的體積為20mL，溶液的溫度最高，說明二者恰好反應，則30×10-3L×1.0molL1=20×10-3L×c(NaOH)，則c（NaOH）=1.5molL1。

（3）如果a端液面高于b端液面，說明錐形瓶內氣體體積減小，則溫度降低，向小試管內加入的物質發(fā)生吸熱過程，硝酸銨溶于水吸熱，故答案為③。