【題目】A、B、CD、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知AB原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,ED相鄰。試根據(jù)以上敘述回答:

1元素符號B______C______;E______

2畫出D的離子結構示意圖_______________;AB2的結構式_______________

3寫出C2B2AB2反應的化學方程式___________________________________________;在該反應中,1mol C2B2參與反應,則轉移電子數(shù)目為______;

4D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________ (填化學式)。

【答案】 O Na Cl O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NA6.02×1023 HCl H2S

【解析】A、BC、DE五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,最外層電子數(shù)不超過8個,K層不超過2個,則A原子次外層為K層,則AC元素;AB原子具有相同的電子層數(shù),則B為第二周期元素;C是該周期中原子半徑最大的元素,且C原子序數(shù)大于B,所以C為第三周期元素,為Na元素;C的單質在加熱下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,則B單質是氧氣,BO元素,DS元素,ED相鄰,且原子序數(shù)大于D,所以ECl元素;

(1)通過以上分析知,BC、E分別是氧、鈉、氯元素,元素符號依次為O、Na、Cl;

(2)DS元素,其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子,其原子結構示意圖為CO2是直線型結構,其結構式為O=C=O;

(3)Na2O2CO2發(fā)生反應生成碳酸鈉和氧氣,反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,此反應中Na2O2既是氧化劑,又是還原劑,氧元素的化合價從-1價升高為0,當該反應中,1mol Na2O2參與反應,則轉移電子數(shù)目為NA6.02×1023;

(4)DS元素、ECl元素,非金屬性ClS,則氫化物的穩(wěn)定性大小為:HClH2S。

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