14．下列應(yīng)用或解釋合理的是（　　）
A．氯化鈉溶液顯中性，可用鋁制容器貯存氯化鈉溶液
B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪為無(wú)色
C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法
D．在實(shí)驗(yàn)室里，常用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣

分析 A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕；
B、二氧化硫不能是石蕊褪色；
C、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液沒(méi)有；
D、實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣采用濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)．

解答 解：A、氯化鈉溶液與鋁制容器可以構(gòu)成原電池，金屬鋁作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋁腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫不能是石蕊褪色，只能使紫色石蕊溶液變紅，而不能褪色，故B錯(cuò)誤；
C、膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，但溶液沒(méi)有，且丁達(dá)爾效應(yīng)是物理性質(zhì)，故可以用于區(qū)分溶液和膠體，故C正確；
D、實(shí)驗(yàn)室中采用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，不用電解飽和食鹽水的方法，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、二氧化硫漂白性的體現(xiàn)以及溶液和膠體的鑒別等，難度不大，注意一種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法通常是固定的．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②HCO3-+H+═CO2↑+H2O．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．酒石酸托特羅定主要用于治療泌尿系統(tǒng)疾�。I(yè)合成該藥物的中間體（F）的路線如下：

已知：
回答下列問(wèn)題：
（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為羧基、醚鍵；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或、、）；．（任寫一種）
（5）已知呋喃丙胺（ ）是一種高效麻醉劑，寫出以、CH3CHO、NH（CH3）2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑自選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反應(yīng)方程式為：3Fe（NO3）2+4HNO3（�。�3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.20的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與剩余固體的質(zhì)量如下表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）224044806720
（1）由NO與HNO3的關(guān)系可知，稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol•L-1．
（2）稀硝酸的密度為1.26g/cm3．
（3）放出2240mL氣體時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL氣體時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量為16.8g．
（4）原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1．
（5）加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量為1.2mol．
（6）當(dāng)溶液中Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，放出氣體的體積7840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在石油中存在一種有機(jī)分子（D），X-射線衍射技術(shù)測(cè)得其結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，分子中碳原子的排列方式相當(dāng)于金剛石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗稱金剛烷．圖給出兩種由2，3個(gè)D為基本結(jié)構(gòu)單元“模塊”像搭積木一樣“搭”成的較復(fù)雜籠狀烷的結(jié)構(gòu)式．金剛烷（D）的結(jié)構(gòu)式為，其中碳原子的雜化方式為sp3雜化，E的分子式為C14H20．在星際云中也發(fā)現(xiàn)一種高度對(duì)稱的有機(jī)分子，分子式為（CH2）6N4，結(jié)構(gòu)類似于金剛烷，俗稱四氮金剛烷，它和金剛烷互為C（填標(biāo)號(hào)）．
A．同素異形體     B．同分異構(gòu)體     C．等電子體     D．同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下某容器中各微粒在反應(yīng)前后的變化如圖所示，其中●和○代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一定屬于可逆反應(yīng)B．一定屬于化合反應(yīng)
C．一定屬于氧化還原反應(yīng)D．一定屬于吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．有機(jī)物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（化學(xué)反應(yīng)條件已省略），又己知X的儲(chǔ)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，甲是空氣的主要成分之一，Y是一種常用的液體燃料．
（1）請(qǐng)寫出Y的官能團(tuán)名稱：羥基；
（2）Z生成Y的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)（類型）；
（3）請(qǐng)寫出X→Z的化學(xué)方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置．其流程是，先制取純凈干燥的Cl2（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl2和潮濕的Cl2有無(wú)漂白性．

（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填接口標(biāo)號(hào)）：
a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）D裝置的作用是吸收水蒸氣，干燥Cl2，E裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)裝置的作用是除去HCl氣體．
（4）C瓶中的現(xiàn)象是有色布條不褪色，B瓶中的現(xiàn)象是有色布條褪色．以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸（HClO）．
（5）E裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某固體氯化鈉中含有雜質(zhì)氯化鈣，為測(cè)定其中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并得到一些純凈的氯化鈉，一學(xué)生進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用托盤天平稱取樣品，向質(zhì)量為20.0g的燒杯中加人樣品，直到天平平衡，稱得樣品質(zhì)量為25.0g；②向燒杯中加人適量的水，攪拌，使樣品全部溶解，再滴加過(guò)量碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③過(guò)濾，將沉淀洗滌，晾干，稱得質(zhì)量為1.0g（沒(méi)有損失）；④向?yàn)V液中滴加稍過(guò)量的稀鹽酸后，將溶液蒸發(fā)，因操作不當(dāng)，有少量溶液濺出，最后的氯化鈉晶體4.8g．試回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）稱量時(shí)，被稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤．
（2）過(guò)濾時(shí)，需要用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒，它的作用是引流．
（3）第④步向?yàn)V液中加入的稀鹽酸目的是除去過(guò)量雜質(zhì)，能否用稀硫酸代替鹽酸否（填“能”或“否”），理由是會(huì)引入雜質(zhì)離子硫酸根離子．
（4）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.8%．

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