（2011?南京三模）為達到預期的實驗目的，下列操作中正確的是（　�。�
分析：A．加入氨水分別具有的現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色、生成白色沉淀、先生成白色沉淀，沉淀最終溶解；
B．應先調(diào)節(jié)溶液呈堿性；
C．反應在實驗室難以完成，且易混入新雜質(zhì)；
D．生成的三溴苯酚與苯混溶，不能除去．
解答：解：A．加入氨水，F(xiàn)eCl2溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；AlC13溶液只生成白色沉淀；AgNO3溶液先生成白色沉淀，沉淀最終溶解，生成銀氨溶液，可鑒別，故A正確；
B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，欲檢驗水解產(chǎn)物，應先調(diào)節(jié)溶液呈堿性，否則不能觀察到磚紅色沉淀，故B錯誤；
C．反應在實驗室難以完成，且易混入新雜質(zhì)，可通過溴水除雜，故C錯誤；
D．生成的三溴苯酚與苯混溶，不能除去，應加入NaOH溶液，分后分液，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重于物質(zhì)的分離、檢驗以及鑒別等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該類題目的關(guān)鍵，特別要注意實驗方案的嚴密性的把握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）下列實驗圖示及有關(guān)描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：

（1）寫出“堿浸”反應的離子方程式：
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑
MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑

（2）減浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）z固體以除去SO42-．當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是
97.3%
97.3%
．[已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol?L-1，c（SO42-）=0.04mol?L-1，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略．]
（3）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是
使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度
使用一定次數(shù)后，母液中雜質(zhì)的濃度增大，重結(jié)晶時會析出雜質(zhì)，影響產(chǎn)品純度
．
（4）如圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是
Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
Cl-有利于碳鋼的腐蝕，SO42-不利于碳鋼的腐蝕，使得鋼鐵在鹽酸中的腐蝕速率明顯快
于硫酸；硫酸溶液隨著濃度的增大，氧比性增強，會使鋼鐵鈍化，腐蝕速率減慢
．
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3保護膜．密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2．NaNO2的作用是
替代空氣中氧氣起氧化劑作用
替代空氣中氧氣起氧化劑作用

③若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg?L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為
7.28×l0-4mol?L-1
7.28×l0-4mol?L-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南京三模）氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑．用尿素[CO（NH2）2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小
氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小

（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO（NH2）2（s）+SO3（g）?H2NCONHSO3H（s）△H＜0
②H2NCONHSO3H+H2SO4?2H2NSO3H+CO2↑
“磺化”過程應控制反應溫度為75～80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動
溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應①轉(zhuǎn)化率降低．溫度高，反應①平衡向逆反應方向移動
．
（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g 產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2mol?L-1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol?L-1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2．試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）
（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有
硫酸
硫酸
雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京三模）核能源已日益成為當今世界的主要能源．
（1）核能原料UO2可通過三碳酸鈾酰銨（NH4）4[UO2 （CO3）3]直接煅燒還原制得．UO2晶體屬CaF2型面心立方結(jié)構(gòu)（CaF2的晶胞示意圖如圖），則UO2晶體U4+的配位數(shù)為
8
8
；三碳酸鈾酰銨中含有化學鍵類型有
ABCE
ABCE
；
A．離子鍵   B．σ鍵   C．π鍵    D．氫鍵  　E．配位鍵
根據(jù)價層電子對互斥理論推測CO32-的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
；寫出一種與CO32-互為等電子體且屬于非極性分子的微粒的化學式
SO3或BF3
SO3或BF3
．
（2）為了獲得高濃度的235U，科學家們采用“氣體擴散法”：到目前為止，UF6是唯一合適的化合物．UF6在常溫常壓下是固體，在56.4℃即升華成氣體．UF6屬于
分子
分子
晶體．’
（3）放射性碘是重要的核裂變產(chǎn)物之一，因此放射性碘可以作為核爆炸或核反應堆泄漏事故的信號核素．寫出131I基態(tài)原子的價電子排布式
5s25p5
5s25p5
．

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