【題目】某無色溶液可能含有、、、、、、和中的幾種。為確定成分,做如下實驗:①取該溶液100mL,加入固體,產生無色氣體標況和白色沉淀,再加入溶液200mL后白色沉淀全部溶解;②在①所得溶液中加足量溶液,得到不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在4種離子
B.一定存在,且
C.、一定存在,可能不存在
D.、一定不存在,可能存在
【答案】A
【解析】
無色溶液中一定不存在有色的和;取該溶液100mL,加入固體,物質的量為:,過氧化鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氧氣,故產生的無色氣體中含有氧氣,另外的為,溶液中一定含,且物質的量為;此時白色沉淀出現(xiàn),再加入溶液200mL即后白色沉淀全部溶解,則沉淀是氫氧化鋁,即原溶液中一定含有,則一定不存在,由于銨根離子消耗溶液,故將轉化為共消耗NaOH的物質的量為,根據(jù)可知,的物質的量為:,則溶液中一定含有、;一定不存在;在所得溶液中加足量溶液,得到不溶于鹽酸的沉淀,則沉淀為,物質的量為,則原溶液中一定含有,且物質的量為,根據(jù)電中性原理,一定含有;所以溶液中一定含有、、、,一定不含、、,可能含有;
A. 溶液中至少存在4種離子,故A正確;
B. 根據(jù)電中性原理,一定含有,且,故B錯誤;
C. 溶液中一定含有、、、,一定不含、、,故C錯誤;
D. 溶液中一定含有、、、,一定不含、、,可能含有,故D錯誤;
故答案選A。
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【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是
A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2
B. 方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質
C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3
D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A. 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NA
B. 標準狀況下,22.4 L N2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NA
C. 1 L濃度為1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
D. MnO2和濃鹽酸反應生成1 mol氯氣時,轉移的電子數(shù)為2NA
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【題目】金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
(1)金屬材料中,有一類貯氫合金能夠結合氫氣形成金屬化合物,并在一定條件下分解釋放出氫氣,該貯運原理屬于_______變化,鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇_______(選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”);
(2)無機非金屬材料中,用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下:
請回答下列問題:
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為_______;
②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離;
③生產高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______;
④高純氧化鈣生產過程中,“干燥”的主要目的是為了防止______(用化學方程式表示);
(3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染,20世紀30年代,尼龍因其抽成細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用______方法區(qū)分尼龍和蠶絲。
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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)時一種重要的化學試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實驗室制備氮化鈣并測定其純度,設計如下實驗
Ⅰ.氮化鈣的制備。
(1)加熱條件下,鈣和氮氣制備氮化鈣的反應方程式為______。
(2)鈣和氮氣制備氮化鈣的裝置如下(夾持裝置略去):
上述裝置合理的連接順序為______(按氣流方向,用接口字母表示,裝置不重復使用)。
(3)按連接好的裝置進行實驗。
①實驗步驟如下:檢查裝置氣密性、加入藥品:______ (請按正確順序填入下列步驟的字母標號)。
a.點燃裝置C處酒精燈,反應一段時間
b.打開分液漏斗活塞
c.點燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈
e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關閉分液漏斗活塞
②裝置B的作用為______。
③裝置C的硬質玻璃管中的現(xiàn)象為______
(4)設計實驗證明Ca3N2中混有鈣單質:______
Ⅱ.測定氮化鈣純度
ⅰ稱取4.0g反應后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的鹽酸中,充分反應后,將所得溶液稀釋到200.00mL;
ii.取20.00mL稀釋后的溶液,用0.2mol/LNaOH標準溶液滴定過量的鹽酸,到終點時消耗標準溶液25.00mL。
(5)所取固體中氮化鈣的質量分數(shù)為______。
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【題目】為測定堿式碳酸鈷[COx(OH)y(CO3)z]的化學組成,研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置進行實驗探究。已知:堿式碳酸鈷受熱時可分解生成三種氧化物。
(1)按如圖所示裝置組裝好儀器,并___________;稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內,加熱,當乙裝置中_______(填實驗現(xiàn)象),停止加熱;打開活塞a,緩緩通入空氣數(shù)分鐘,通入空氣的目的是__________。
(2)某同學認為上述實驗中存在一個缺陷,該缺陷是_________。
(3)通過正確實驗測得乙、丙裝置增重分別為0.36g、0.88g,則該堿式碳酸鈷的化學式為__________。
(4)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取COCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:25℃時
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | CO(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(pH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(pH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈化除雜時,加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為______________;
②加入CoCO3調pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為_________;
③加鹽酸調整pH為2~3的目的為___________;
④操作Ⅱ過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。
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【題目】某合作學習小組討論辨析下列說法,其中說法正確的數(shù)目為
①離子反應可能是復分解反應,但一定不是氧化還原反應②電解質在水中一定能導電,非電解質在水中一定不導電③CO2的水溶液可以導電,故 CO2是電解質④同溫同壓下,等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為 16:11,體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體中一定含有碳酸鹽
A.1B.2C.3D.4
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【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的是( )
A.在該溫度下,Zn(OH)2的溶度積(Ksp)為1×10-17
B.往1.0 L 1.0 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,沒有Zn(OH)2沉淀生成
C.往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
D.某廢液中含Zn2+,為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍為8.0~12.0
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