7．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無(wú)色透明溶液的是（　　）
A．FeCl3 NaOH     KClB．KCl      Na2CO3    Na2SO4
C．BaCl2 NaCl      Na2SO4D．NaCl     AgNO3     KCl

分析 得到無(wú)色、透明溶液，要注意能否反應(yīng)生成沉淀及常見(jiàn)離子在水溶液中的顏色，以此解答該題．

解答 解：A．FeCl3、NaOH、KCl溶于水會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；
B．KCl、Na2CO3、Na2SO4溶于水不反應(yīng)，且都是無(wú)色的，故B正確；
C．BaCl2、Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl、AgNO3、KCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)生熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)物質(zhì)在水中的顏色，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為H2（g）和Cl2（g）反應(yīng)生成HCl （g）過(guò)程中的能量變化：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）具有的總能量大于2 mol HCl（g）具有的總能量
B．該反應(yīng)的△H＞0
C．通常情況下，H2（g）和Cl2（g）混合容易直接生成HCl（g）
D．生成的HCl溶于水會(huì)發(fā)生電離，即HCl=H++Cl-，由此判斷，HCl中存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.2molMnO2和50mL12mol•L-1的鹽酸混合后加熱，待反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)）（　　）
A．等于0.3molB．大于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．NaHCO3溶液與HCl溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2O
C．鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)Al+Cu2+=Al3++Cu
D．氯化鐵滴入沸水中生成氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
①NaHCO3溶液加水稀釋?zhuān)琧（Na+）/c（HCO3-）的比值保持增大
②濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
③在0.1mol/L氨水中滴加0．l mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=l0-amol/L
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32-）均增大
⑤在Na2CO3稀溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
A．①④B．②④C．①③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有A、B、C、D四種金屬，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線(xiàn)相連，A逐漸溶解，B上有氣泡逸出；②將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈．③將B浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．近年來(lái)，科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是HClO．從氧化劑和還原劑來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素，從元素化合價(jià)的變化來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是這種元素化合價(jià)既升高又降低．
（2）用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HCl，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO穩(wěn)定．在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HClO═H2O+NH2Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H2O+NH2Cl═NH3↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失．以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是BD（填序號(hào)）．
A．氧化還原反應(yīng)  B．非氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．0.1mol•L-1鹽酸分別跟20mL NaOH和20　mL　NH3•H2O反應(yīng)，都消耗了20mL鹽酸，這表明NaOH溶液和氨水的關(guān)系（　　）
A．物質(zhì)的量濃度相同B．氫氧根離子濃度相同
C．pH相同D．溶液中離子濃度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O（l）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+285.8KJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-241.8KJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H4=-110.5KJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H5=-393.5KJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）C的燃燒熱為393.5 KJ/mol．
（2）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為88KJ．
（3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283 KJ/mol．
（4）寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式C（S）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol．

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