Question

19．傳統(tǒng)的自來(lái)水處理劑是在自來(lái)水中加入規(guī)定劑量的液氯，液氯能夠溶解于水，并且與水能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．近年來(lái)，科技工作者為了延長(zhǎng)液氯的殺菌時(shí)間，在液氯中加入適量的液氨．
（1）請(qǐng)你寫(xiě)出液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氧化劑是Cl₂，氧化產(chǎn)物是HClO．從氧化劑和還原劑來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素，從元素化合價(jià)的變化來(lái)看，該反應(yīng)的特點(diǎn)是這種元素化合價(jià)既升高又降低．
（2）用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HCl，其中氯單質(zhì)可以從水中揮發(fā)，這正是我們有時(shí)打開(kāi)自來(lái)水管能夠聞到刺激性氣味的原因，HClO也可以分解產(chǎn)生氧氣和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO穩(wěn)定．在HClO濃度大的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是NH₃+HClO═H₂O+NH₂Cl，在HClO濃度小的時(shí)候發(fā)生的反應(yīng)是H₂O+NH₂Cl═NH₃↑+HClO，所以這種方法可以緩慢的放出HClO，起殺菌、消毒的作用，減少了氯的流失．以上兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型是BD（填序號(hào)）．
A．氧化還原反應(yīng)  B．非氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯氣的化合價(jià)既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物是次氯酸，由此分析解答；
（2）用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HCl；NH₂Cl中氮氯鍵，共用電子偏向氮，偏離氯，所以氮是負(fù)3價(jià)，而氯是+1價(jià)，與水反應(yīng)根據(jù)相反相成，水中電離的氫離子與氮結(jié)合，氫氧化根與氯結(jié)合生成次氯酸，由此分析解答．

解答 解：（1）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯氣的化合價(jià)既升高又降低，所以氯氣既是氧化劑也是還原劑，氧化產(chǎn)物是次氯酸，
故答案為：Cl₂+H₂O?HCl+HClO；Cl₂；HClO；氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)中的同一種元素；這種元素化合價(jià)既升高又降低；
（2）用液氯作為自來(lái)水的殺菌劑，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物質(zhì)有氯單質(zhì)、HClO和HCl；NH₂Cl中氮氯鍵，共用電子偏向氮，偏離氯，所以氮是負(fù)3價(jià)，而氯是+1價(jià)，與水反應(yīng)根據(jù)相反相成，水中電離的氫離子與氮結(jié)合，氫氧化根與氯結(jié)合生成次氯酸，反應(yīng)H₂O+NH₂Cl═NH₃↑+HClO中無(wú)化合價(jià)的變化，是復(fù)分解反應(yīng)，故選BD，故答案為：HCl；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題以氯元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．