2．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3溶液在空氣中加熱蒸干并灼燒后，可以得到Fe2（SO4）3
B．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下，加入氨水，過濾后向濾液中再加入適量鹽酸
C．配制FeSO4溶液時，為了抑制亞鐵離子水解，需加入少量Fe
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液呈堿性，是因為生成了強堿弱酸鹽

分析 A．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，當(dāng)溶液蒸干時，得到的固體是硫酸鐵；
B．除雜需要加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀，但不能引入新的雜質(zhì)；
C．FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe2+被氧化；
D．醋酸溶液中存在電離平衡，隋風(fēng)云進行醋酸又電離出氫離子．

解答 解：A．硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱促進硫酸鐵水解，因為硫酸沒有揮發(fā)性，所以得到的固體仍然是Fe2（SO4）3，硫酸鐵水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A正確；
B．加入氨水混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；
C．FeSO4溶液易被氧化為硫酸鐵，加入鐵可以防止Fe2+被氧化，不是抑制水解，故C錯誤；
D．室溫下，向PH=4的醋酸溶液中加入等體積的PH=10的NaOH溶液，反應(yīng)后促進醋酸電離，溶液呈酸性，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解、除雜方法、酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性判斷，注意弱電解質(zhì)電離平衡的分析，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．正丁醛是一種化工原料．某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．
Na2Cr2O7H2SO4加熱
發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加熱}$ CH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.720.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.4g．回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由不能，濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止液體暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是冷卻后補加．
（3）裝置圖中，D儀器的名稱是滴液漏斗，B儀器的名稱是直形冷凝管，冷水從下進．（填上或下）
（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是b（填正確答案標號）．
a．潤濕   b．檢漏      c．干燥        d．標定
（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分層時，水在下 層（填“上”或“下”）
（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為62.5%．
（7）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料多種方法制取硫酸銅．制備方法如下．
方法一：
（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是D （填“序號”）．

（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL l8mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后得到藍色溶液和刺激性氣味的氣體，同時發(fā)現(xiàn)在試管底部有一些灰白色固體．
①銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
②直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，認為反應(yīng)后溶液中還有硫酸剩余．他這樣認為的理由是加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)但和稀硫酸不反應(yīng)．
請你設(shè)計一個簡單的實驗證明反應(yīng)后溶液中硫酸的存在：取反應(yīng)后溶液少許于試管中，加入紫色石蕊試液，如果溶液變紅色，說明含有氫離子，則含有稀硫酸
③甲同學(xué)為了驗證其中灰白色固體的主要成分．設(shè)計下列實驗：
實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，充分振蕩．
實驗現(xiàn)象：溶液變藍色；
實驗結(jié)論：所得白色固體的化學(xué)式為CuSO4．
方法二：
（3）乙同學(xué)認為甲設(shè)計的實驗方案不好，他自己設(shè)計的思路是：先將銅粉在空氣中灼燒轉(zhuǎn)化成氧化銅，再將氧化銅溶解于稀硫酸．對比甲的方案，你認為乙同學(xué)方案的優(yōu)點是
①不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，②硫酸用量少．
（4）丙同學(xué)在一個燒杯中加入銅粉，倒入稀硫酸，在加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液變藍色，請寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
（5）從硫酸銅稀溶液得到藍礬的實驗操作步驟是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．纖維素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 達到平衡．縮小容器容積，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A．使 SO3 的濃度增大B．使平衡向正反應(yīng)方向移動
C．使平衡常數(shù) K 增大D．使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y為正整數(shù)），反應(yīng)進行2min后達到平衡，這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（　�。�
A．x：y=3：1B．v（A）：v（C）=2：1
C．A的平衡濃度為0.4mol/LD．A與B的平衡濃度之比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L 水蒸氣含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，32 g O2含有的原子數(shù)為2個
C．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D．體積為1L、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的氯化鈣溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．干冰氣化C．燃放爆竹D．Zn粉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．由銅、鋅和稀鹽酸組成的原電池中，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑；鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+．

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同步練習(xí)冊答案