3．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰為淡藍色
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大；
B．苯能與在空氣中能燃燒，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙；
C．苯能與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O；
D．苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣．

解答 解：A．苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以與水混合沉在下層，故A錯誤；
B．苯能與在空氣中能燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，苯中含碳量較高，燃燒時火焰明亮并帶有濃煙，故B錯誤；
C．苯與濃硫酸及濃硝酸在50-60℃時發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)上的一個氫原子被硝基取代，反應(yīng)方程式為，硝基苯中除了含有C、H，還含有N和O，屬于烴的衍生物，故C正確；
D．苯中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，苯和氫氣在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)最多需要3mol氫氣，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、基本概念是解本題關(guān)鍵，注意苯中存在的化學(xué)鍵，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．有機物被氧化的情況比較復(fù)雜，多數(shù)被含氧氧化劑氧化，有機物中增加氧原子，碳原子的平均價態(tài)就會升高．
（1）乙醇被酸性高錳酸鉀和硫酸的混合溶液氧化得到乙酸，利用碳原子平均化合價的變化，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=4MnSO4+5CH3COOH+11H2O+2K2SO4．
（2）某同學(xué)探究乙醛與溴水的反應(yīng)，經(jīng)過實驗證實，發(fā)現(xiàn)乙醛溶液可以使溴水褪色．又查閱資料得知，碳氧雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，試分析溴水褪色的可能原因是溴水中HBrO將乙醛氧化，Br2和水的反應(yīng)平衡正向移動，溴水褪色．
（3）用甲烷空氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液．裝置如圖所示：

①a電極名稱為負極．
②d電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.8L（空氣中O2體積分數(shù)約為20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)中含有正四面體結(jié)構(gòu)的化合物是（　　）
A．SiO2B．金剛石C．KClD．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．短周期常見元素形成的物質(zhì)A、B、C、D、E、F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同，也可能不同）．請回答下列問題：

（1）若C是一種淡黃色離子化合物，B、E為同種氣體，F(xiàn)是一種水溶液顯堿性的正鹽，寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）若A、B反應(yīng)生成C是人工工業(yè)固氮的反應(yīng)原理，D是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下），F(xiàn)在常溫下是一種無色晶體，且受熱易分解，寫出實驗室檢驗無機鹽F中陽離子的方法：取待測樣品少許置于試管中，加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍，則待測樣品含銨根離子．
（3）若C是一種氣體，D在常溫下是一種無色無味的液體，E為無色氣體，F(xiàn)是一種強酸．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．甲同學(xué)為了驗證該觀點是否正確，用圖2裝置進行實驗．實驗過程中，在小銅塊和濃硝酸剛開始反應(yīng)的一段時間內(nèi)濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃硫酸顏色加深，則你得出的結(jié)論是NO2能溶于濃H2SO4，因而不能用濃H2SO4干燥NO2．
③甲同學(xué)設(shè)計的實驗中，裝置Ⅲ的主要作用吸收尾氣（NO2），防止污染空氣．
④甲同學(xué)在實驗過程中裝置Ⅲ內(nèi)發(fā)生一氧化還原反應(yīng)生成兩種鈉鹽，其中一種是外觀與食鹽很相似的有毒物質(zhì)亞硝酸鹽，寫出該反應(yīng)的方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．按要求選用合適的試劑或操作完成下列的鑒別、分離或除雜．

試劑或操作
鑒別乙醇和乙酸紫色石蕊試液（Na2CO3溶液、NaHCO3溶液）
鑒別棉花和蠶絲灼燒
除去乙烷中混有的乙烯溴水（溴的CCl4溶液）
除去苯中溶解的溴單質(zhì)NaOH溶液
海水淡化蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（　　）
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：③＞②＞①
B．濃度均為0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是c（填序號）．
a． Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl混合攪拌
b． 高溫煅燒石灰石
c． 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進行如圖1所示實驗，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化．實驗表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是H++OH-=H2O．
（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一．
圖2所示的原電池裝置中，其負極是Zn，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，正極的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁的一層銀，可用HNO3除去．（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管．
②滴定時，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號待測液體積
（mL）		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為0.201mol/L，燒堿樣品的純度為94.6%．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果偏低．
②讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果偏低．

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同步練習(xí)冊答案