8．下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（　　）
A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩郏劲冢劲�
B．濃度均為0.1mol/L的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③
C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH4+水解
D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能控制CH3COO-水解

分析 A．①NaHCO3和②Na2CO3溶液中酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解程度小于碳酸根離子水解程度，③NaOH溶液是強堿完全電離，堿性越強需要溶液濃度越��；
B．①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2 都含有兩個NH4+，（NH4）2CO3 中CO32-促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解，據(jù)此解答；
C．氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加入硝酸抑制銨根離子水解；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入冰醋酸溶解后醋酸根離子濃度增大，水解程度減��；

解答 解：A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液堿性越強需要溶液濃度越小，溶液的物質(zhì)的量濃度大�。孩郏饥冢饥伲蔄錯誤；
B．（NH4）2CO3 中CO32-促進NH4+水解，（NH4）2Fe（SO4）2中Fe2+抑制NH4+水解，因此相同濃度的這幾種溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故B錯誤；
C．在NH4Cl溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，NH4++H2O=NH3•H2O+H+，加入稀HNO3，氫離子濃度增大能抑制NH4+水解，故C正確；
D．醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，加入冰醋酸醋酸根離子濃度增大，水解程度減小，能控制CH3COO-水解，故D正確；
故選AB．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、影響平衡的因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發(fā)生自身加成反應(yīng)，形成高分子化合物E．

（1）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式，E不能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是乙醛，D分子中的官能團名稱是羧基．
（3）請寫出反應(yīng)②以及B與D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)；B+DCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型酯化（或取代）反應(yīng)．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式C4H10，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．圖為各有機物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

己知：A是糧食的主要成分，F(xiàn)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，G是F水解的最終產(chǎn)物之一，G的分子式為C2H5O2N，H的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOCH2CH3
請回答以下問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為（C6H10O5）n；G物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCH2COOH．
（2）物質(zhì)D中官能團為-CHO（用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（3）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
（4）寫出足量E與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）檢驗物質(zhì)D的方法是D與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下有磚紅色沉淀生成，或與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡現(xiàn)象．
（6）C和E在催化劑作用下反應(yīng)生成有機物K，K有香味、難溶于水，在官能團不變的情況下，寫出其中一種K的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH2CH3等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如下：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
苯5.5800.88微溶于水
硝基苯5.7210.91.205難溶于水
間二硝基苯893011.57微溶于水
濃硝酸831.4易溶于水
濃硫酸3381.84易溶于水
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

（1）裝置B的名稱是分液漏斗，裝置C的作用是冷凝回流；
（2）配制混合液時，不能（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：容易發(fā)生迸濺；
（3）為了使反應(yīng)在50～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱；
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽；
（5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是75%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層
B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰為淡藍色
C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物
D．反應(yīng)④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中，不屬于通常所說的三大合成材料的是（　�。�
A．塑料B．蛋白質(zhì)C．合成纖維D．合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度和體積下，反應(yīng)A2（g）+B2 （g）?2AB（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間生成n mol A2同時生成n mol AB
B．容器內(nèi)總壓不隨時間變化
C．單位時間生成2n mol AB同時生成n mol B2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　�。�
A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（2）連接好裝置后，首先應(yīng)進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）裝置C溶液反應(yīng)時，體現(xiàn)氣體的還原性性．
（4）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學(xué)認為，即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)還會偏高．你認為其中的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．

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同步練習(xí)冊答案