請按要求填寫：
（1）羥基的電子式
 
．
（2）相對分子質(zhì)量為58的烴中，沸點(diǎn)較低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）寫出與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出甲苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)簡式,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：（1）羥基中含有一個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層為7個(gè)電子；
（2）根據(jù)相對分子量與14的之比的結(jié)果判斷該烴的分子式，再根據(jù)含有的支鏈越多，沸點(diǎn)越低進(jìn)行判斷其結(jié)構(gòu)簡式；
（3）與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成時(shí)，1、4號C各添加一個(gè)Br原子，2、3號C形成碳碳雙鍵，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）甲苯可以和濃硝酸反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯．
解答： 解：（1）羥基是氧原子和氫原子之間通過共價(jià)鍵形成的9電子微粒，羥基的電子式為，故答案為：；
（2）根據(jù)
58
14
=4…2可知，該有機(jī)物為丁烷，丁烷存在正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體，碳原子數(shù)目相同時(shí)，烷烴的支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以該烴的為異丁烷，且結(jié)構(gòu)簡式為CH（CH3）3，
故答案為：CH（CH3）3；
（3）與Br2按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4加成反應(yīng)的方程式為CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br，
故答案為：CH2=C（CH3）CH=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CHCH2Br；
（4）甲苯可以和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，即TNT，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了電子式的書寫、化學(xué)方程式的書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，試題題量稍大，知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生對書寫知識的掌握情況．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁所需時(shí)間的長短來研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．下列各組實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
組號 反應(yīng)溫度
（℃）		 參加反應(yīng)的物質(zhì)
Na2S2O3 H2SO4
體積（mL） 濃度（mol?L-1） 體積（mL） 濃度（mol?L-1）
A 10 5.0 0.10 10.0 0.10
B 10 5.0 0.10 10.0 0.20
C 30 5.0 0.10 10.0 0.10
D 30 5.0 0.20 5.0 0.20
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Fe（s）=Fe2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖1所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
 
；電解質(zhì)溶液Y是
 
；
（2）X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
；
（3）鹽橋中的陽離子移動(dòng)的方向是
 
（移向X或移向Y）．
（Ⅱ）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．請回答鋼鐵腐蝕、防護(hù)過程中的有關(guān)問題．
（1）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（Fe2O3?x H2O），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+3O2+xH2O═2Fe2O3．xH2O．生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹．現(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2：請回答：
①A電極對應(yīng)的金屬是
 
（寫元素名稱），B電極的電極反應(yīng)式是
 
．
②若電鍍前鐵、銅兩電極的質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓�、稱量，二者質(zhì)量差為5.12g，則電鍍時(shí)電路中通過的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下溶液皆為常溫狀態(tài)．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）．
（2）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
 
，溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
 
，醋酸體積
 
氫氧化鈉溶液體積．
（4）將pH=a的鹽酸和pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，若a+b=13，則混合溶液呈
 
，溶液中c（Cl-）
 
c（Na+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鎂鋁合金5.1g，與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣5.6L，求鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置．
a
b c
d e f
請回答下列問題：
①c元素的名稱是
 
，d元素位于
 
族．
②六種元素中，
 
元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，
 
元素的原子半徑最大．（填元素符號）
③非金屬性b
 
c．（填“大于”“小于”）
④六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是
 
，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）①下表是幾種烷烴的物理性質(zhì)
  名稱   常溫時(shí)的狀態(tài)     結(jié)構(gòu)簡式   熔點(diǎn)/．C   沸點(diǎn)/．C   相對密度
甲烷 氣 CH4 -l82.5 -161.5
乙烷 氣 CH3CH3 -l82.8 -88.6
丙烷 氣 CH3CH2CH3 -188.0 -42.1 0.5005
戊烷 液 CH3（CH2）3CH3 -129.7 36.0 0.5572
癸烷 液 CH3（CH2）3CH3 -29.7 172.1 0.7298
十七烷 固 CH3（CH2）15CH3 22 302.2 0.7767
通過閱讀，我們發(fā)現(xiàn)烷烴的物理性質(zhì)呈現(xiàn)一些規(guī)律性的變化，如：烷烴隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，沸點(diǎn)逐漸
 
；相對密度逐漸
 
．
②烷烴的同分異構(gòu)體數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增加，丁烷有
 
種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是
 
、
 
．
③乙烯是最簡單的烯烴，能使溴水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置（以鉑為電極），A為電流表．電解一段時(shí)間t1后，將CO2持續(xù)通入電解液中．
（1）①電解時(shí)，F(xiàn)極作
 
極（填“陰”或“陽”）；
②E極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為：
 
，
③電解總反應(yīng)離子方程式為：
 
．
（2）電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：
①
 

②
 

③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）烷烴的通式是
 
； 
（2）甲烷的空間結(jié)構(gòu)是
 
；
（3）乙烯的電子式是
 
；
（4）寫出乙烯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（5）寫出苯與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（6）用結(jié)構(gòu)簡式寫出C4H10的同分異構(gòu)體
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、FeCl3溶液能夠?qū)щ�，所以FeCl3溶液是電解質(zhì)
B、CO2水溶液能夠?qū)щ�，所以CO2是電解質(zhì)
C、液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)
D、NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電，所以NaOH是電解質(zhì)

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