Question

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì)，C是地殼中含量最高的金屬，D與C可以形成C₂D₃型的化合物．
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙的電子式為
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業(yè)中丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O
②一定條件下，丙在固定體積的密閉容器中分解（△H＞0）并到達(dá)平衡，僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab

選項	a	b	c	d
X	溫度	加入氫氣	加入丙	溫度
Y	n（丙）	丙的轉(zhuǎn)化率	n（生成物）	n（H2）

（4）C₂D₃能否通過復(fù)分解反應(yīng)制取不能原因Al³⁺、S^2-在水溶液中發(fā)生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S
（5）A與D形成的液態(tài)化合物AD₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，在298K時放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，（3）中B的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，則B為N元素，甲為NH₃，C是地殼中含量最高的金屬，則C為Al，D與C可以形成C₂D₃型的化合物，化合物中D表現(xiàn)-2價，則D為S，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl．A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì)，原子序數(shù)小于氮元素，故A為碳元素．
（1）C的離子為Al³⁺離子，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8；主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，甲為C₂H₆，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙為H₂O₂；
（3）①丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮氣與水；
②發(fā)生分解反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂ △H＞0，根據(jù)平衡移動原理分析解答；
（4）Al³⁺、S^2-z在水溶液中發(fā)生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S；
（5）發(fā)生反應(yīng)：CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，（3）中B的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，則B為N元素，甲為NH₃，C是地殼中含量最高的金屬，則C為Al，D與C可以形成C₂D₃型的化合物，化合物中D表現(xiàn)-2價，則D為S，E的原子序數(shù)最大，故E為Cl．A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì)，原子序數(shù)小于氮元素，故A為碳元素．
（1）C的離子為Al³⁺離子，質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，E為Cl元素，在周期表中位于第三周期第VIIA族，故答案為：；第三周期第VIIA族；
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，甲為C₂H₆，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（3）①丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮氣與水，反應(yīng)方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，故答案為：2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
②發(fā)生分解反應(yīng)：2NH₃?N₂+3H₂ △H＞0，
a．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，NH₃的物質(zhì)的量減小，故a符合；
b．加入H₂，氫氣的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，NH₃的轉(zhuǎn)化率降低，故b符合；
c．加入NH₃，平衡向正反應(yīng)移動，總的物質(zhì)的量增大，故c不符合；
d．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向正反應(yīng)移動，H₂的物質(zhì)的量增大，故d不符合；
故答案為：ab；
（4）Al³⁺、S^2-在水溶液中發(fā)生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S，不能通過復(fù)分解反應(yīng)合成Al₂S₃，
故答案為：不能；Al³⁺、S^2-在水溶液中發(fā)生強烈雙水解生成Al（OH）₃與H₂S；
（5）液態(tài)化合物CS₂0.2mol在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物為CO₂、SO₂，298K時放出熱量215kJ，故1molCS₂完全燃燒放出的熱量為215kJ×$\frac{1mol}{0.2mol}$=1075kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案為：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語、鹽類水解、影響化學(xué)平衡的因素、熱化學(xué)方程式書寫等，題目較為綜合，難度中等，注意對基礎(chǔ)知識的全面理解掌握，推斷元素是關(guān)鍵．