13．實驗室中的CO2氣體用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，并用如圖裝置進行提純和干燥．
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol•L-1）時，通常選用的儀器是abc．
a．燒杯    b．玻璃棒    c．量筒    d．容量瓶
（2）上述裝置中，NaHCO3溶液可以吸收吸收HCl氣體或吸收酸性氣體．
（3）B中試劑可能是b（填“a”、“b”或“c”）
a．堿石灰        b．無水CaCl2 c．濃硫酸．

分析 （1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒；
（2）碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）CO2氣體可用中性和酸性物質(zhì)干燥，干燥管內(nèi)盛固體．

解答 解：（1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，故答案為：abc；
（2）碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體，故答案為：吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；
（3）CO2氣體可用中性和酸性物質(zhì)干燥，干燥管內(nèi)盛固體，故應(yīng)為氯化鈣，故答案為：b．

點評 本題考查了溶液的配制、氣體的除雜、實驗設(shè)計和評價等知識，題目難度中等，該題很好的將化學實驗與其他化學知識有機地結(jié)合于一體，綜合考查學生的能力和素質(zhì)，考查知識也是從簡單到復(fù)雜、從單一到綜合，是一道質(zhì)量結(jié)合的題目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應(yīng)器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③的加熱方式是水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗；
（4）步驟④中，粗產(chǎn)品用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸；
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁氣味的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知N、P同屬于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個氫原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°．
（1）PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有極性（填“有”或“無”），PH3分子有極性（填“有”或“無”）．
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性NH3更強（填化學式）．
（3）NH3、PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
A．鍵的極性N-H比P-H強        
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質(zhì)量PH3比NH3大        
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力
（4）笑氣（N2O）是一種麻醉劑，有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）．已知N2O分子中氮原子只與氧原子相連，N2O的電子式為，其空間構(gòu)型是直線形，由此可知它是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核反應(yīng)堆通常使用235  U和239  Pu作為原料，研究和開發(fā)核能可以減少對化石燃料的依賴．下列說法正確的是（　　）
A．235U比239  Pu原子核內(nèi)少4個中子
B．核反應(yīng)堆中使用的重水與水互為同位素
C．石油、天然氣等化石燃料屬于可再生能源
D．合理使用核能可有效減少溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A可以與氫組成氣態(tài)氫化物分子中氫元素的質(zhì)量百分含量為最高的物質(zhì)，C是地殼中含量最高的金屬，D與C可以形成C2D3型的化合物．
（1）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖E在周期表中的位置第三周期第VIIA族
（2）A與氫元素組成的化合物分子甲中含有8個原子，與D同主族的某元素與氫組成的化合物乙與甲的電子數(shù)相等，則乙的電子式為
（3）B的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性
①在微電子工業(yè)中丙的水溶液與乙反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其相互反應(yīng)的化學方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O
②一定條件下，丙在固定體積的密閉容器中分解（△H＞0）并到達平衡，僅改變下列條件X平衡體系中隨X遞增Y遞減的是ab
選項abcd
X溫度加入氫氣加入丙溫度
Yn（丙）丙的轉(zhuǎn)化率n（生成物）n（H2）
（4）C2D3能否通過復(fù)分解反應(yīng)制取不能原因Al3+、S2-在水溶液中發(fā)生強烈雙水解生成Al（OH）3與H2S
（5）A與D形成的液態(tài)化合物AD20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種穩(wěn)定的氣態(tài)氧化物，在298K時放出熱量215kJ寫出表示該化合物燃燒熱的熱化學方程式：CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢鉛蓄電池量急速增加所引起的鉛污染日益嚴重．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的工藝流程如下：
已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
回答下列問題：
（1）寫出步驟①中PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3過程的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．為提高步驟①的反應(yīng)速率和鉛浸出率，你認為可采取的兩條措施是充分攪拌、適當升高溫度或增大碳酸鈉和亞硫酸鈉的濃度．
（2）寫出步驟②證明已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作方法取少許最后一次洗滌液于試管中，滴入過量鹽酸后，再滴入少量氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明已經(jīng)洗滌干凈．步驟③從母液可獲得副產(chǎn)品為NaOH、Na2SO4．寫出步驟④用惰性電極電解的陰極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．稱取一定質(zhì)量的純堿溶于水中，與適量的鹽酸作用，下列關(guān)于鹽酸的用量和氣體產(chǎn)量的變化正確的是（　　）
A．若純堿中混有K2CO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大
B．若純堿中混有NaHCO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏大
C．若純堿中混有KHCO3，鹽酸用量將偏小；氣體產(chǎn)量將偏大
D．若純堿中混有Na2SO3，鹽酸用量將偏大；氣體產(chǎn)量將偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+═Cu+Fe3+
B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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