【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:

1)增加Fe的量,其反應速率的變化是___(增大”“不變減小”)。

2)增加H2O的量,其反應速率__(增大”“不變減小”)。

3)將容器的體積縮小一半,其反應速率__(增大”“不變減小”)。

4)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其反應速率___。(增大”“不變減小”)。

5)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其反應速率___(增大”“不變減小”)。

【答案】不變 增大 增大 不變 減小

【解析】

(1)、濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體,固體的量增大,對濃度無影響;

(2)、濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體,故增大氣體的物質(zhì)的量,增大反應速率;

(3)、將容器的體積縮小一半,氣體濃度增大,反應速率增大,正逆反應速率增大,反應前后氣體體積不變的反應,改變壓強,正反應速率和逆反應速率變化相等;

(4)、體積不變,充入N2使體系壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動;

(5)、保持壓強不變充入N2,則相當于反應體系的濃度減小,反應速率減小。

(1)、因鐵是固體,增加鐵的量,沒有增加鐵的濃度,所以不能改變反應速率,所以增Fe的量,其正反應速率的變化是不變,

故答案為:不變;

(2)、增加H2O的量,H2O的濃度增大,其反應速率增大,

故答案為:增大;

(3)、容器的體積縮小,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大,濃度越大,化學反應速率越快,正逆反應速率增大

故答案為:增大;

(4)、體積不變, 充入N2使體系壓強增大,但各物質(zhì)的濃度不變,所以反應速率不變,

故答案為:不變;

(5)、壓強不變, 充入N2使容器的體積增大,各物質(zhì)的濃度都減小,濃度越小,反應速率越小

故答案為:減小。.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是

① ② ③ ④

A. 裝置可用于證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應

B. 若裝置XCCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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【題目】ClNO(名稱:亞硝酰氯,熔點﹣64.5℃,沸點:﹣5.5℃)是有機物合成中的重要試劑,為紅褐色液體或黃色氣體,與水發(fā)生反應:2ClNO+H2ONO+NO2+2HCl,某學習小組在實驗室用Cl2NO按如圖裝置制備ClNO,并測定其純度。請回答問題:

(1)儀器a的名稱是___;a中反應的離子方程式為___。

(2)試劑X、Y依次為___、____;冰鹽水的作用是的作用是___。

(3)實驗時,現(xiàn)在三頸燒瓶內(nèi)通入Cl2,待其中充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這樣做的目的是__。

(4)從三頸燒瓶溢出的尾氣不能直接通入NaOH溶液中,原因是___。

(5)ClNONaOH溶液發(fā)生的化學方程式為___(已知:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是第3周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖。下列有關說法中正確的是(  )

A.y軸表示的可能是電離能B.y軸表示的可能是電負性

C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進行實驗;下列預期實驗現(xiàn)象及相應結(jié)論均正確的是( )

a

b

預期實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HClH2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述不正確的是( )

A.試管b中導氣管下端管口不浸入液面的原因是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

B.向試管a中先加入濃硫酸,然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸

C.乙酸與乙醇充分反應后得到的乙酸乙酯小于

D.試管b中飽和溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】G是一種新型香料的主要成分之一,合成路線如下:

已知:①RCH=CH2+CH2=CHR’CH2=CH2+RCH=CHR’

G的結(jié)構(gòu)簡式為:

1(CH3)2C=CH2分子中有___個碳原子在同一平面內(nèi)。

2D分子中含有的含氧官能團名稱是___,F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

3A→B的化學方程式為___,反應類型為___。

4)生成C的化學方程式為___。

5)同時滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種:①能發(fā)生銀鏡反應;②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基,請寫出其中任意2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___、___

6)利用學過的知識以及題目中的相關信息,寫出由丙烯制取CH2=CHCH=CH2的合成路線(無機試劑任選)。___

(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2 CH4是常見的化合物,同時也是常用的化工原料。

.以CO2NH3為原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反應為2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)。

1)在不同溫度及不同y值下合成尿素,達到平衡時,氨氣轉(zhuǎn)化率變化情況如圖所示。

①該反應的ΔH_____0(填“>” 或、“<” ),該反應自發(fā)進行的條件是_______________ (低溫”“高溫任意溫度 y表示反應開始時的氨碳比[],則y1________y2。(填“>”、“<”“=”);

2t℃時,若向容積固定的密閉容器中加入一定量的 NH3CO2合成尿素,下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是________ (填字母)。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

bCO2NH3的體積分數(shù)保持不變

cCO2NH3的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e1molCO2生成的同時有 2molN—H鍵斷裂

II.工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol1

①該反應逆反應速率表達式為:v=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:

CO濃度(molL1)

H2濃度(molL1)

逆反應速率(molL1min1)

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.1

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應的逆反應速率常數(shù)k____L3mol3min1

②某溫度下,在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 molCH4和水蒸氣,發(fā)生上述反應,5分鐘時達到平衡,此時H2的體積分數(shù)為60%,則在5分鐘內(nèi)用CH4濃度變化表示的平均反應速率v(CH4)=________;該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH41 mol CO,平衡_______移動(填正反應方向逆反應方向)。

III.在常溫下,將0.02mol CO2通入200mL 0.15mol/LNaOH溶液中,充分反應后下列關系式中正確的是_____________________

Ac(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

B3c (Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

Cc (Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+ c(CO32-)+c(OH-)

Dc(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+2c(H+)= c(CO32-)+2c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】苯、甲苯都是重要的有機化工原料,能生產(chǎn)許多有機物,如通過苯可生產(chǎn)苯酚、硝基苯、氯苯、苯乙烯等。

1)下列各組物質(zhì)中,不能用酸性KMnO4溶液鑒別的是______(填字母)。

a 苯和甲苯 b 苯和己烷 c 乙烯和苯 d 乙烯和乙炔

2)在苯甲醛分子中能共平面的原子最多有______個。一定條件下,1 mol苯甲醛與足量的新制CuOH2充分反應,生成Cu2O的物質(zhì)的量為______mol。

3)以苯為主要原料制取苯乙烯的合成路線流程圖可表示如下:

B中含氧官能團的名稱是______。

AB、C、D中含有手性碳原子的是______(填字母)。

③寫出C與甲酸反應生成相應酯的化學方程式:______。

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