3．“納米材料”是指直徑從幾納米至幾十納米的材料，目前已廣泛應(yīng)用于催化劑及軍事技術(shù)中，如果將納米材料分散到液體分散劑中，所得混合物（　　）
①是溶液 ②是膠體�、勰墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)　④能透過(guò)濾紙�、莶荒芡高^(guò)濾紙．
A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④

分析 由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，屬于膠體，以此來(lái)解答．

解答 解：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體．
①該混合物屬于膠體，不屬于溶液，故①錯(cuò)誤；
②該混合物屬于膠體，不屬于溶液，故②正確；
③該混合物屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故③正確；
④膠體的顆粒很小，能透過(guò)濾紙，故④正確；
⑤膠體的顆粒很小，能透過(guò)濾紙，故⑤錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在某溫度下恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）．若將2mol A和1mol B反應(yīng)，測(cè)得即將開始和平衡時(shí)混合氣體的壓力分別為3×105Pa和2.2×105Pa，則該條件下A的轉(zhuǎn)化率為多少？壓強(qiáng)平衡常數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率υ（正）、υ（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（　�。�
A．X的濃度的減少B．Y的物質(zhì)的量的減少
C．Y的濃度的減少D．X的物質(zhì)的量的減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是（　　）
A．
  制備Fe（OH）2		B．
  實(shí)驗(yàn)室制備乙炔
C．
從碘與NaCl混合液中分離出碘		D．
比較白磷、紅磷的著火點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L 的NaOH溶液2.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
B．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L
C．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列判斷中正確的是（　　）
A．可用澄清石灰水來(lái)區(qū)分二氧化碳和二氧化硫
B．可用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)酒精中是否含少量水
C．能使灼熱的CuO由黑變紅的氣體一定是H2
D．可用石蕊試液來(lái)鑒別鹽酸和醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，但不與水反應(yīng)
B．泡花堿屬于鹽類
C．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒
D．玻璃和陶瓷都屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（2）B中Sn極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH升高（填“升高”、“降低”或“不變”）
（3）C中被腐蝕的金屬是Zn，總反應(yīng)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）由鋅片、鐵片和200mL硫酸組成的原電池，當(dāng)在鐵片上放出1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，硫酸恰好消耗一半，則產(chǎn)生這些氣體時(shí)，共消耗鋅的質(zhì)量為4.875g；有9.03×1022 個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L（設(shè)溶液體積不變）

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