下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體
D、CuSO4?5H2O是一種混合物
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽；
B、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；
C、根據(jù)膠體的性質(zhì)分析；
D、CuSO4?5H2O是一種純凈物．
解答： 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，它是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，故A錯誤；
B、生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該變化屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故C正確；
D、CuSO4?5H2O有確定的化學(xué)式，是純凈物，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的類別、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，屬于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是（　　）
①2KI+Cl2═2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl；
④I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI．
A、Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2
B、Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2
C、Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2
D、Fe3+＞I2＞Cl2＞SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體（　�。�
A、所含的原子數(shù)一定相等
B、密度一定相等
C、質(zhì)量一定相等
D、物質(zhì)的量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2LN2所含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標(biāo)準狀況下，22.4 L CO和N2的混合物的物質(zhì)的量為1mol
C、在標(biāo)準狀況下，18g H2O的體積為22.4 L
D、1mol SO2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A、外觀混濁不清
B、分散質(zhì)粒子不能透過半透膜
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有九種物質(zhì)（1）鋁線（2）石墨（3）氯氣（4）硫酸鎂晶體（5）純硫酸（6）金剛石（7）石灰水（8）乙醇（9）熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是
 
；
屬于電解質(zhì)的是
 
；
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A，是良好的耐熱沖擊材料．已知A的化學(xué)式為XY，且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布．
（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子．
①Z與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
；
②A的化學(xué)式是
 
．
（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A、鈹?shù)慕饘傩员肉c強
B、氯化鋰的氧化性比氯化鈹強
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱
D、單質(zhì)鈹易跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素．已知：A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài)，B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3：2：1，D原子核外有4個能級且均充滿電子，D與E可形成DE2型化合物，F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子，其余各層均充滿電子．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：B
 
C
 
E
 

（2）F在元素周期表的位置是
 
，與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
 
（填寫元素符號），該元素基態(tài)原子的核外電子電子排布式為
 
；
（3）B與D組成的化合物可以與水反應(yīng)，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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