Question

已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是（　�。�
①2KI+Cl₂═2KCl+I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl；
④I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI．

• A、Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂
• B、Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂
• C、Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂
• D、Fe³⁺＞I₂＞Cl₂＞SO₂

Answer 1

考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：

分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，通過(guò)氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答： 解：①反應(yīng)Cl₂+2KI═I₂+2KCl，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Cl₂＞I₂；
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
③2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，還原劑是SO₂，所以氧化性I₂＞SO₂．
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式來(lái)比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大．