9．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M；②M原子比N原子容易得到電子；③Na-的還原性強于Mb-；④單質(zhì)熔點M＞N．能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（　　）
A．①②B．②③C．②③④D．③④

分析 元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其簡單陰離子的還原性越弱，據(jù)此判斷非金屬性強弱．

解答 解：元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其簡單陰離子的還原性越弱，
①非金屬單質(zhì)N能從M的化合物中置換出非金屬單質(zhì)M，說明N單質(zhì)的氧化性大于M，則非金屬性N＞M，故錯誤；
②M原子比N原子容易得到電子，說明M的氧化性大于N，則非金屬性M＞N，故正確；
③Na-的還原性強于Mb-，說明非金屬性M＞N，故正確；
④非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點高低無關(guān)，所以單質(zhì)熔點M＞N不能說明非金屬性M＞N，故錯誤；
故選B．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷，明確非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，注意非金屬性強弱與得電子難易程度有關(guān)，與得電子多少無關(guān)，且非金屬性強弱與單質(zhì)的熔沸點無關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10mg•L-1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH溶液，要使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，
加入試劑①的量應(yīng)過量；
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾；
（3）試劑②可以選用鹽酸；
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（5）假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為5.50 mg•L-1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00t鎂，則每天需要海水的體積為9.09×108 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．1mL密度為0.93g•cm-3的氨水恰好中和0.005mol H2SO4生成（NH4）2SO4，若要配制上述濃度的氨水，在1L水中需要溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣（　�。�
A．294.7LB．378.0LC．2240.0LD．1120.0L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知A，B，C均為短周期元素，A，C同周期，A，C的最低價離子分別為Am-和Cn-，離子半徑：Am-＜Cn-，B2+和Cn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：B＞C＞AB．原子半徑：B＞A＞C
C．對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞CD．還原性：Am-＞Cn-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s22s22p2；元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO2、CS2
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某烷烴的相對分子質(zhì)量是72，其同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞HCO3-，現(xiàn)要將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/54/a80b5ab9.png" style="vertical-align:middle" />，可行的方法是（　�。�
A．與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2
B．加稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液
C．加熱該物質(zhì)溶液，再通入足量的SO2
D．與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期規(guī)律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同
C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D．同周期主族非金屬元素隨原子序數(shù)遞增，原子得電子能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸銅是一種重要的化工原料，工業(yè)上常以硫酸為原料來制備硫酸銅．
（1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，焙燒硫鐵礦時產(chǎn)生的廢渣是一種二次資源．
①為了從廢渣中磁選獲得品位合格的鐵精礦，可在高溫下利用CO使弱磁性Fe2O3轉(zhuǎn)化為強磁性Fe3O4．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2；實驗發(fā)現(xiàn)，CO太多或太少都會導(dǎo)致磁鐵礦產(chǎn)率降低，原因是CO太多導(dǎo)致Fe3O4還原為鐵，CO太少，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化成Fe3O4的轉(zhuǎn)化率不高．
②氯化焙燒工藝是將廢渣用氯化鈣水溶液調(diào)和、成球、高溫焙燒，廢渣中SiO2與CaCl2等在高溫下反應(yīng)放出HCl，HCl與金屬氧化物等反應(yīng)生成氯化物．反應(yīng)生成的各金屬氯化物以氣態(tài)形式逸出，進而回收有色金屬和回返氯化鈣溶液．寫出氯化焙燒工藝中生成HCl的化學(xué)方程式：CaCl2+SiO2+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaSiO3+2HCl．
（2）測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗步驟如下，請補充完整．
步驟1：準(zhǔn)確稱量一個潔凈、干燥的坩堝；
步驟2：將一定量的硫酸銅晶體試樣研細(xì)后，放入坩堝中稱重；
步驟3：將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
步驟4：將步驟3中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
步驟5：將步驟4中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后，稱重，重復(fù)本操作，直至兩次稱量質(zhì)量差不超過0.1g；
步驟6：根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅晶體試樣中結(jié)晶中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）已知硫酸銅晶體受熱可以逐步失去結(jié)晶水，溫度升高還可以分解生成銅的氧化物．現(xiàn)取25.0gCuSO4•5H2O晶體均勻受熱，緩慢升溫至1200℃并恒溫1h，實驗測得固體殘留率（剩余固體的質(zhì)量/原始固體質(zhì)量）與溫度的關(guān)系如圖所示：
在110℃時所得固體的成分為CuSO4•3H2O；升溫至1200℃并恒溫1h，反應(yīng)所得氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質(zhì)的量的取值范圍是0.125mol＜n（氣體）＜0.175mol．

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