Question

4．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子．
回答下列問題：
（1）元素a的電子排布式為1s²2s²2p²；元素c的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）由這些元素中形成的雙原子化合物分子的名稱為一氧化碳．
（3）由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是S；（每空填一種）
（5）元素c和e形成的一種化合物的水溶液可用于工業(yè)上制e得單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

Answer 1

分析 原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；
b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，B采取sp³雜化，分子中B原子有2對孤對電子，則B原子最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；
c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c處于ⅠA族、e處于ⅧA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，c為鈉元素，e為Cl元素．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍，則a有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故a為碳元素；
b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，B采取sp³雜化，分子中B原子有2對孤對電子，則B原子最外層電子數(shù)為6，處于ⅥA族，故b為氧元素，d為硫元素；
c的+1價離子比e的-1價離子少8個電子，c處于ⅠA族、e處于ⅧA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，c為鈉元素，e為Cl元素．
（1）a為碳元素，核外電子排布式為1s²2s²2p²，c為鈉元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：1s²2s²2p²；；
（2）由上述元素組成的雙原子化合物分子為CO，故答案為：一氧化碳；
（3）由上述元素組成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是CO₂、CS₂，故答案為：CO₂、CS₂；
（4）這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是：金剛石，屬于離子晶體的是：NaCl，屬于金屬晶體的是Na，屬于分子晶體的是S或CO等，
故答案為：金剛石；NaCl；Na；S；
（5）工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備氯氣，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)、晶體類型等，難度較小，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．