Question

1．把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g），5min后達到平衡，生成N1mol，經測定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． P的平均反應速率是0.15mol/（L•min）
• B． Q的轉化率是25%
• C． Q的平衡濃度是1mol/L
• D． x的值為2

Answer 1

分析 把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，5min后達到平衡，生成1mol N，則：
           3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g）
起始量（mol）：3      2.5     0       0
變化量（mol）：1.5    0.5     0.25x   1
平衡量（mol）：1.5     2      0.25x   1
A．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（P）；
B．轉化率=$\frac{物質的量變化量}{起始物質的量}$×100%；
C．根據c=$\frac{n}{V}$計算Q的平衡濃度；
D．根據M的速率計算x的值．

解答 解：把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，5min后達到平衡，生成1mol N，則：
           3P（g）+Q（g）?$\frac{1}{2}$xM（g）+2N（g）
起始量（mol）：3     2.5      0       0
變化量（mol）：1.5   0.5      0.25x   1
平衡量（mol）：1.5    2       0.25x   1
A．v（P）=$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{5min}$=0.15mol/（L．min），故A正確；
B．Q轉化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故B錯誤；
C．Q的平衡濃度為$\frac{2mol}{2L}$=1mol/L，故C正確；
D．根據M的速率，則0.25x=0.1mol/（L．min）×5min×2L，解得x=4，故D錯誤，
故選：BD．

點評 本題考查化學平衡計算，理解掌握三段式在化學平衡計算中應用，比較基礎．