（4分）

(1) 質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_____(填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_____。

(2)在_____mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

 

【答案】

(1)  CO2，    NH3(每空1分)。(2)  125  、  2.5(每空1分)。

【解析】略

 

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有
1.204×1023
1.204×1023
個(gè)氧原子；與
5.85
5.85
g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3
．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為
5g
5g
．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（5）產(chǎn)生的Fe（OH）2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
CO2
CO2
；在同溫同壓下，密度最小的是
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）在
125
125
mL0.2mol/LNaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4．5H2O
2.5
2.5
g．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
1.5
1.5
mol/L．
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
7
7
mol/L．
（5）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
71
71
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.05mol 的硫酸鈉中含有
1.204×1023（0.2NA）
1.204×1023（0.2NA）
個(gè)氧原子；與
5.85
5.85
g NaCl中所含有的Na+數(shù)目相同．
（2）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3
．（填分子式）
（3）配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O質(zhì)量為
5g
5g
．
（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?淄博二模）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過(guò)程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2：約45%，F(xiàn)e2O3：約40%，Al2O3：約10%，MgO：約5%．目前我國(guó)已經(jīng)在技術(shù)上取得突破--用硫酸渣煉鐵．
I．某學(xué)生探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的方案，用化學(xué)基本知識(shí)進(jìn)行金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)（已知25℃氫氧化鎂Ksp=5.6×10-12；氫氧化鐵Ksp=3.5×10-38；一水合氨電離常數(shù)K=1.8×10-5，其飽和溶液中c（OH-）約為1×10-3mol?L-1）．
方案一：

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出固體E的化學(xué)式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）試劑①是
A
A

A．氫氧化鈉    B．氧化鋁      C．氨水    D．水
（3）若要準(zhǔn)確測(cè)定溶液的pH是否達(dá)到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊試液    B．廣泛pH試紙  C．精密pH試紙  D．pH計(jì)
（4）溶液H中溶質(zhì)的化學(xué)式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定的氧化物，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為
灼燒
灼燒
．
（6）若不考慮溶液體積的變化，請(qǐng)計(jì)算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

請(qǐng)回答：
（7）此方案的主要問(wèn)題有：
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大
①產(chǎn)品不純，最后產(chǎn)物中大多數(shù)是二氧化硅；②步驟多試劑消耗題量大

（8）寫(xiě)出由溶液M→固體乙這個(gè)過(guò)程中，最主要化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．為了分析某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
滴下最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液顏色變?yōu)樽霞t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）某同學(xué)稱(chēng)取2.000g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，試樣溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
5.6%
5.6%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
9
9
g，共有
0.5NA或3.01*1023
0.5NA或3.01*1023
個(gè)分子，
5NA或3.01*1024
5NA或3.01*1024
個(gè)電子．
（2）0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
108g/mol
108g/mol

（3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
1.6
1.6
g；需要CuSO4?5H2O
2.5
2.5
g．
（4）質(zhì)量都是50g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
CO2
CO2
，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是
NH3
NH3

（5）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對(duì)分子質(zhì)       量是
（6）VL 硫酸鐵中含F(xiàn)e3+離子質(zhì)量為m g，則溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為
3m
112V
3m
112V
mol/L
（7）如圖是我�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
18.4mol/L
18.4mol/L

②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量
取該濃硫酸的體積是
10.9
10.9
mL．

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同步練習(xí)冊(cè)答案