Question

20．常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的$\frac{1}{4}$．則原混合氣體可能是（　�。�

• A． H₂和O₂
• B． HCl和NH₃
• C． H₂和Cl₂
• D． CO和O₂

Answer 1

分析 相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，反應(yīng)后恢復(fù)原狀時，壓強降低為開始時的$\frac{1}{4}$，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.1mol×$\frac{1}{4}$=0.025mol，根據(jù)方程式計算．

解答 解：A.2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，水是液體，根據(jù)方程式知，氣體減少的量為參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的量，為0.15mol，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為原來的$\frac{1}{4}$，故A正確；
B．HCl+NH₃=NH₄Cl，氯化銨為固體，容器內(nèi)沒有氣體，所以容器內(nèi)壓強為0，故B錯誤；
C．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl可知，反應(yīng)前后均為氣體，且物質(zhì)的量不變，為0.2mol，故C錯誤；
D．由2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂可知，二者反應(yīng)時，參加反應(yīng)的CO和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，則氧氣有剩余，剩余的物質(zhì)的量為氧氣的一半，根據(jù)方程式知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為總氣體的$\frac{1}{4}$，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，壓強降低為原來的$\frac{3}{4}$，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的狀態(tài)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．