12．某一元強酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，溶液pH等于7.0，則以下敘述正確的是（　�。�
A．酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液的物質(zhì)的量濃度
B．酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中0H-的濃度
C．酸和堿混合時，堿過量
D．酸溶液的pH與堿溶液pH之和為14

分析 A．當強酸溶液與弱堿溶液濃度相等時，反應(yīng)生成強酸弱堿鹽，溶液為酸性，若反應(yīng)后為中性，則堿溶液應(yīng)該稍過量，等體積時堿溶液的濃度應(yīng)該稍大些；
B．強酸完全電離，弱堿存在電離平衡，則酸溶液中氫離子濃度大于堿溶液中氫氧根離子濃度；
C．根據(jù)A的分析可知，混合液中堿溶液過量；
D．兩溶液的pH=7時，由于堿為弱電解質(zhì)，則混合液中堿溶液過量，混合液顯示堿性．

解答 解：A．酸溶液和堿溶液濃度相等時，兩溶液等體積混合后生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若反應(yīng)后溶液的pH=7，則堿溶液應(yīng)該過量，則堿溶液的濃度大于酸溶液，故A錯誤；
B．強酸完全電離，弱堿部分電離，則酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中0H-的濃度，故B錯誤；
C．根據(jù)A可知，兩溶液混合時溶液的pH=7，則堿溶液應(yīng)該稍過量，故C正確；
D．酸溶液和堿溶液的pH=7，酸溶液中氫離子與堿溶液中的氫氧根離子的濃度相等，由于堿為弱電解質(zhì)，則混合液中堿過量，溶液顯示堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的大小判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）．A是常見的金屬單質(zhì)，B是常見的強酸，E是空氣中含量最多的單質(zhì)，I是既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的氧化物，G是最常見的無色液體，J是一種高硬度材料（摩爾質(zhì)量為41g•mol-1）．請回答下列問題：
（1）D的化學式為H2．
（2）F的電子式為．
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫出反應(yīng)②的化學方程式：Al2O3+2NH3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中，正確的是（　�。�
A．1771年，法國科學家拉瓦錫發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系
B．化學科學與其他科學分支的聯(lián)系不密切
C．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學物質(zhì)中
D．化學家可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在密閉容器中分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的$\frac{1}{4}$．則原混合氣體可能是（　�。�
A．H2和O2B．HCl和NH3C．H2和Cl2D．CO和O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1    ②所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3④兩者的密度之比為：7：11
⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．m g銅、鐵的混合物與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液變?yōu)檠t色，將所得氣體與3.36L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，則生成沉淀的質(zhì)量為（　�。�
A．（m+4.8）gB．（m+5.1）gC．（m+10.2）gD．（m+19.2）g

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好，a的名稱是分液漏斗，b的名稱是圓底燒瓶；
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：
已知：
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品．
①請書寫A中環(huán)己醇制環(huán)己烯的化學反應(yīng)方程式．
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯的揮發(fā)．
（2）制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上 層（填“上”或“下”），分液后用C（填入編號）洗滌．
A．KMnO4溶液          B．稀H2SO4           C．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是除去水分．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實際用量多了C．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是B、C．
A．用酸性高錳酸鉀溶液B．用金屬鈉C．測定沸點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在0℃1.01×105Pa下，有關(guān)H2、N2、O2三種氣體的敘述正確的是（　�。�
A．其密度之比等于物質(zhì)的量之比
B．其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
C．等質(zhì)量的三種氣體，其體積比等于相對分子質(zhì)量之比
D．等體積的三種氣體，其物質(zhì)的量之比等于相對分子質(zhì)量之比

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